质量守恒教案

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质量守恒教案(篇1)

一、教材分析

本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

二、教学目标

（一）教学目标的`确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（二）教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？

［教学设想］

1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动， 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受，丰富学生的想象力。

[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

[教学媒体] 多媒体， 实物投影仪。

[课时安排] 1课时

三、教学流程

这节课，我按“设置问题、创设情境——重视实验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。

附：教学流程图

课题

提问

实验

演示实验

学生实验

分析讨论

实验结果

质量守

恒定律

结束

学生信息反馈

课堂练习

激发学生兴趣，

启发思维

利用动画解释质量守恒的原因

四、教学过程

依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？

学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。

（二）重视实验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。

（三）动画摸拟突破难点

[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。

设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

（四）联系实践学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（五）整合应用反馈纠错

[反馈练习]：实物投影出示（略）

设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。

[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：

（1）质量守恒定律的内容。

（2）质量守恒定律的实质。

（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。

[布置作业]本节课后习题1、2

质量守恒教案(篇2)

《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的'方面去体验并得出化学反应的规律。

①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。

根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：

①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；

②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。

①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；

②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。

①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；

②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

质量守恒教案(篇3)

识记并理解：质量守恒定律

质量守恒定律在日常生活中的应用

质量守恒定律成立的原因

实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习

中的实验仪器和药品及多功能实物投影

请写出下列反应的文字表达式：

1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

2、实验室制取氢气的文字表达式；

3、表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示白磷的燃烧

观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

学生氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：

1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

2、称量反应前系统的总质量；

3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

学生讨论并解决问题1和问题2。

质量守恒定律适用于所有的化学反应

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2点燃P2O5为例。

反应前后：改变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：改变分子种类

元素种类

化学变化前后不变原子种类质量守恒定律成立的原因

原子个数

1、质量守恒定律的内容

2、质量守恒定律的适用范围

3、质量守恒定律成立的原因

学生练习

整合集训P41 1、2

作业：课本P70 1、2

质量守恒教案(篇4)

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

质量守恒教案(篇5)

(一)知识与技能：

1、理解质量守恒定律以及守恒的原因;

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力;

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 (填“减少”、“增加”或“不变”)?铁生锈后质量 ?

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

质量守恒教案(篇6)

在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

①培养学生的`实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。

2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。

质量守恒教案(篇7)

一、说教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：

（1）知识与技能：

使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

（2）过程与方法：

通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

（3）情感、态度、价值观：

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

3、教学重点、难点

教学重点：理解质量守恒定律的涵义

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进

课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。

二、说教法

德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

三、说学法

1、学情分析

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

2、学法指导

（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。

四、说教学过程

１、教学流程设计如下：

2、教学过程

（1）创设情境、引发问题

先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。

问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程

（2）实验探究、引导发现

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

②设计实验方案

由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品：

探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。

设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：

在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

（4）联系实际、学以致用

①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是x_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳xg，剩余x：xg，为什么？

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。

设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（5）课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

五、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

1、两个体现

（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；

（2）体现学生自主探究的学习方式。

2、四个突出

（1）以实验为基础，引导科学发现；

（2）以思维为核心，开展问题探究；

（3）以学生为主体，促进知识内化；

（4）以小组为单位，构建研究氛围。

六、板书设计：

第五单元课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

二、质量守恒定律的微观本质——三不变原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。

三、应用

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么？

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么？

质量守恒教案(篇8)

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养。

这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。