化学燃烧教案

【#实用文# #化学燃烧教案#】作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。教案应该怎么写呢？下面是小编为大家收集的九年级化学《燃烧和灭火》教案，欢迎大家分享。

化学燃烧教案 篇1

一、教学目标

(一)知识与技能

1.了解氧气的物理性质。

2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

3.初步认识化合反应和氧化反应。

(二)过程与方法

1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

3.学习从具体到一般的归纳方法。

(三)情感态度与价值观

养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

二、教学重点

1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

三、教学难点

1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

四、教学准备

教学设备：计算机、投影仪。

实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

化学燃烧教案 篇2

教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

(二)复习回顾，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：

H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

(三)合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层：一二三四五六七

能 量： 低……→高

离 核： 近……→远

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

二、离子的形成

活动6：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[课件演示]动画：氯化钠的形成

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8：

[讨论]如何表示离子?

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动9：

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2．相同点(联系)：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

②

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

(三)应用迁移，巩固提高

[投影]

1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

2．下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)总结反思，拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

A．m+n+a B．m+n-a

C．a-n-m D．a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)课堂跟踪反馈

夯实基础

1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

A．X=Y=Z B．Y>Z>X

C．X>Z>Y D．Z=Y>X

3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

A．6 B．8

C．10 D．12

8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

提升能力

10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

A．原子是微小的实心球体，可以再分

B．单个SO2分子有刺激性气味

C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

D．离子是原子失去电子后生成的粒子

11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A．①②③④⑤ B．①③⑤

C．①④⑤ D．②③④

13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

A．1 B．2

C．8 D．10

开放探究

14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

化学燃烧教案 篇3

[重点难点]

1、重点

葡萄糖的还原性;淀粉的水解;葡萄糖、淀粉和纤维素的生理功能

2、难点

葡萄糖的还原性;淀粉的水解

[知识点讲解]

1、葡萄糖还原性

葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中间重复的部分合并，写成CH2OH(CHOH)4CHO。

每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛，因此葡萄糖具有还原性。主要表现在两个反应上：

(1)与新制的氢氧化铜悬浊液的反应

将葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜(+2价)则被还原生成红色的氧化亚铜(+1价)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

葡萄糖酸 氧化亚铜

这个反应的现象明显，常被用来检验病人的尿液中是否含有葡萄糖，以确定病人是否患有糖尿病。

(2)与银氨溶液反应——银镜反应

反应中，银氨溶液里的主要成分氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2OH]中的银(+1价)被还原为单质银(0价)，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸后再与溶液中的NH3结合生成葡萄糖酸铵[CH2OH(CHOH)4COONH4]。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点：

① 选用洁净的试管

② 银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶液为止。氨水不要过量。

③ 水浴加热

2、淀粉的水解

在人体内，淀粉是在酶的催化作用下发生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化剂。

(C6H10O5)n+ n H2O催化剂n C6H12O6

淀粉没有还原性，不能发生银镜反应，因此可以用银镜反应来检验淀粉是否水解生成了葡萄糖。不过要注意做银镜反应之前，要先向水解液中加入适量的碱中和淀粉水解时用来做催化剂的酸。

3、葡萄糖、淀粉和纤维素的生理功能

(1)葡萄糖

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

[练习题]

1、下列说法正确的是( )

A、 凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物属糖类

B、 有甜味的物质不一定属于糖类

C、 糖类可看做是碳的水化物

D、 糖类物质在空气中燃烧都生成CO2和H2O

2、有关纤维素的说法，错误的是

纤维素是一种天然高分子化合物

纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖

人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收

纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质

3、某淀粉平均相对分子质量为162000，可推知此种淀粉的每个分子中平均具有的葡萄糖单元是( )

A、450 B、500 C、900 D、1000

练习题答案

1、BD

2、C

解析：纤维素在人体内不发生水解，无法被消化吸收。

3、D

解析：淀粉中每个葡萄糖单元的组成是C6H10O5，其相对质量是162，因此相对分子质量为162000的淀粉分子中含有1000个葡萄糖单元。

化学燃烧教案 篇4

教学目标

1、认识燃烧的条件和灭火的原理。

2、了解易燃物和易爆物的安全知识。

3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

教学重难点

1、燃烧的条件和灭火的原理。

2、通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。

教学工具

投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。

教学过程

一、提出问题

师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告诉大家。

[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。

师：刚才同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比如，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有没有发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢?

[讨论]教师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。

[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应、燃烧与人类的生活密切相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说、燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进行实验探究。

二、实验探究

1、燃烧的条件。

[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的正确操作并纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，引导学生根据观察到事实得出正确的结论。

[讨论](投影)

(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。

(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?

(3)由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件?

(4)综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件?

师：通过同学们进行的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：

(1)可燃物(即物质具有可燃性);

(2)可燃物要与空气(或氧气)接触;

(3)达到燃烧时所需的最低温度。

组织学生认识常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。

2、灭火的原理及方法。

师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采用的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。

将各小组的讨论结果用投影进行展示评讲。

[讨论]下面请各小组根据物质燃烧的条件，把刚才灭火的方法进行归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。

[小结]

(1)可燃物跟空气隔绝;

(2)可燃物的温度降到着火点以下。

师：你们能否设计一个实验来验证一下灭火的方法呢?

组织学生进行教材中[实验7-1]的实验。根据实验现象进一步验证了灭火的方法，然后根据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。

[录像展示]生活中几种灭火器：

(1)泡沫灭火器;

(2)干粉灭火器;

(3)二氧化碳灭火器。

同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。

3、易燃物和易爆物的安全知识。

师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有知识的青少年，不但要学习知识，还要懂得利用科学知识为民造福，把灾难雕患消灭在萌芽状态，下面我们一起来了解一下易矧物和易爆物的安全知识。

除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗?

[实验2]演示教材中[实验7-2]注意：该实验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应干燥，金属罐可用八宝粥空罐等。

实验完毕，请同学们观察现象并进行分析。诺同学们阅读教材第1 3 2页最后一自然段，总结易删物和易爆物的安全知识。

[小结]

(l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

(2)展示与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示)

课后小结

师：学完本课题你应该知道：

1、可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)达到燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。

2、灭火的原理：

(1)、消除可燃物或隔离可燃物;

(2)隔绝氧气(或空气);

(3)使温度降到着火点以下。

3、在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

化学燃烧教案 篇5

【教学重点】

燃烧的条件和灭火的原理。

【教学难点】

培养学生运用比较、观察、实验等方法获取信息的能力。

【教学疑点】

着火点是否可以降低。

【实验器具准备】

1、学生探究燃烧条件:小木棒、纸片、小石头、棉花团、木炭、火柴、蜡烛、烧杯、镊子；

2、学生灭火竞赛:用剪刀、水、湿抹布、沙土等熄灭燃着的蜡烛；

3、学生做火灾模拟实验：用烧杯罩住高低不同的燃着的蜡烛，观察哪只蜡烛先熄灭；

4、教师演示实验：向热水中的白磷通入氧气。

【教学过程】

一、情境创设

场景:神舟7号载人飞船点火发射的场景，日常生活中发生在我们身边的一些有益的燃烧，森林大火的画面。

过渡语：燃烧是一把“双刃剑”，要想让它为我们人类服务而不带来灾难，就要学习一些有关“燃烧和灭火”的知识。

二、出示学习目标

三、新课讲解

1、探究燃烧的条件

【揭题】我们要想充分利用和控制燃烧，就必须知道物质需要什么条件才能燃烧？下面我们就通过“玩火”的实验来探究燃烧所需的条件，在“玩中学”、“做中学”。

【指导】活动前进行安全指导和方法指导，探究内容是“燃烧需要什么条件”，提供的仪器和药品有：

（1）、火源（供热源）：火柴、蜡烛；

（2）、可供点燃的；棉花、纸片、小木棒、木炭、小石块、蜡烛；

（3）、仪器：烧杯、镊子。

【探究】学生开始探究，教师指导实验。

【交流】以小组方式展示学生的猜想、方案及操作步骤等。从而引出“着火点”的概念。

【介绍】出示着火点的概念及表格：

可燃物

棉花

纸张

木材

木炭

着火点（℃）

50～150

130～190

250～330

320～370

【小结】燃烧的概念及燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点以上。这三个条件只具备其中一个就可以吗？通过板书得出三个条件如果同时具备，火就形成了。

【板书】如下图（将燃烧的三个条件当成“火”字的“三个笔画”组成一个“火”字，以形象地说明燃烧需要同时具备三个条件。）

2、灭火的原理

【过渡】燃烧的三个条件必须同时具备，如果缺少一个，燃烧会怎样？学生回答燃烧会停止，从而引出燃烧和灭火存在着一正一反的推理关系。

【推理】教师和学生一起用推理的办法得出灭火原理，边推理边出示下面的电子板书。

隔绝空气

清除可燃物

降温

清除可燃物或隔绝氧气或降温

【小结】燃烧条件和灭火原理的关系，（板书：把灭火的三种原理放在“火”字的上方，成一行，“火”字变成了“灭”字）。和学生一起分析“灭”字所体现的灭火方法和灭火原理，并体会汉字的艺术。

【过渡】学了灭火原理，下面我们来一个灭火竞赛。

【活动】灭火竞赛：点燃一支蜡烛，利用所给仪器用品，你能用几种不同的方法来熄灭它？（供选用的仪器用品：烧杯、胶头滴管、水、湿抹布、沙土、镊子。）你甚至可以尝试不用上述物品，只要能灭火就算成功。

【交流】用嘴吹灭、用书本扇灭、剪去烛心、用湿抹布该灭、用水浇灭、烧杯盖灭、二氧化碳灭火……从熄灭蜡烛的实践中总结各种方法里所体现的灭火原理(破坏的是燃烧条件中的一个？)。

a、清除（移走）可燃物，如：剪去烛心……

b、隔绝空气（氧气），如：盖灭、扑火（吹灭可能也与空气隔绝氧气有关）……

c、降温至着火点一下，如：水浇，吹灭，扇灭……

【过渡】我们已经学习了燃烧条件和灭火原理，下面来做一个有趣的综合性探究实验。

【探究】点燃高低不同的两支蜡烛，然后用烧杯罩住{如右图}。

【猜想】学生猜想哪支先灭，尝试说出理由。

【验证】学生动手做验证实验。

【交流】实验后，你有什么疑问吗？

【过渡】高蜡烛先灭的原因即浅显的又深奥，值得我们今后慢慢研究。现在我们重点来研究这个实验结果的用途，让化学服务于我们的生活。

3、火灾自救

【联想】学生思考：该实验对我们在火灾中正确逃生有何启示？

【交流】可能的答案：着火的房间里烟尘弥漫在中上方，贴近地面的空气较清晰；有浓烟的房间内应匍匐前进，用湿毛巾捂住鼻口以过滤有害的烟气……

【讲述】师：火势过大时需要报警，拨打119电话。(如过教学时间比较充裕，教师请两位学生分别拨打119电话报警的人和消防队接线员的角色。然后播放视频《如何拨打火警119电话》)。

三、学以致用

1、炒菜时油锅中不甚着火，如何处理？利用了什么原理？

2、已知白磷的着火点是40℃，把白磷放入约80℃的水中，白磷会燃烧吗？如果不能燃烧，根据所学知识你能使它在热水中燃烧吗？（教师演示想热水中的白磷吹气使白磷在水中燃烧的实验）

四、小结：学生收获或疑惑。

五、作业课内：课本P13第3题和第5题；

选做：

1、写一篇有关火的小短文；

2、关于火灾逃生的小调查。

化学燃烧教案 篇6

一、教学目标

1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

氨的化学性质与物理性质。

【难点】

氨的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师多媒体投影】

①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

环节二：新课讲授

1、物理性质

【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

2、化学性质

【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

3、铵盐的性质

【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

【学生】

①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

环节三：巩固提高

【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

环节四：小结作业

小结：氨的性质

作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

化学燃烧教案 篇7

教学目的：

理解燃烧的条件和灭火的方法

培养实验能力和综合能力

体会到只有了解自然，才能利用自然、改造自然，激发学生探求自然知识的兴趣。

接受防火安全教育

教学重点难点：

重点：通过分析、综合，理解燃烧的三个条件

难点：运用燃烧的条件，理解灭火的方法。

教学准备

分组试验材料：酒精灯、贴片、写家财、火柴

演示材料：自制多媒体课件一套（如需要可在笔者个人专辑上下载试用）

教学过程：

一、创设情境

教师：请同学们注意观察，蜡烛现在怎么样？（正在燃烧）师在蜡烛上罩上玻璃杯，再看，蜡烛的火焰发生了什么变化？为什么燃烧的蜡烛会熄灭？也就是燃烧需要什么条件？对，氧气是燃烧的必要条件，但是只要有氧气就能产生燃烧吗？燃烧还需要什么条件？这节课我们就一起来研究。（板书：燃烧氧气）。

二、教学新授

（一）燃烧需要可燃物

我们一起来听一个故事：几个小朋友在野外迷了路，这时天渐渐黑了，他们只好在野外过夜。天气的温度渐渐降低了，他们该怎么办呢？同学们，你们能帮他们想想办法吗？

让学生各抒己见（可以找些枯草、树枝之类的东西来生火取暖，再设法求救）。

讲述：对，想要生火取暖首先就要找些可以燃烧的物体。

师问：平常我们看到哪些物体可以燃烧，那些物体不能燃烧？

指出屏幕中哪些是可以燃烧的物体。

讲述：像木材、棉花、酒精等都是可以燃烧的物体，我们把能燃烧的物体叫做可燃物。（板书：可燃物）。

（二）认识燃烧需要一定的温度。

继续听故事：几个小朋友找来一堆树枝，可他们仍在抓耳挠腮，因为树枝没办法燃烧。

可见还需要别的条件，那到底还要什么条件呢？

如果仅把火柴放在空气中（空气中有充足的氧气），火柴就能燃烧吗？联系我们的生活经验，怎样才能使火柴燃烧起来？为什么可以燃烧？

a、在火柴盒上摩擦（提示摩擦会怎么样？双手相互摩擦感受一下）

b、放在明火上

c、放在阳光下聚焦燃烧

请你大胆假设一下，燃烧还需要什么条件？根据桌上提供的器材，能否设计一个试验来证明你的假设，由生提出设想，教师出示方法图。学生进行试验

汇报试验现象：火柴在铁片越来越热的过程中燃烧的，铁片把热传到火柴上，使火柴温度越来越高，当达到一定的温度时，火柴便燃烧了。

试验中你还发现了什么？（不同位置的火柴燃烧是否一致？火柴从哪一头先燃烧起来的？）

如果把煤或木头放在上面是否也能很快燃烧？教学易燃物概念：燃烧室需要温度不高的物体。

小结：燃烧所需的第三个条件是：一定的温度（板书一定的温度）。

（三）归纳、巩固燃烧的三个条件

讨论、反馈：只有氧气、可燃物、一定的温度三个条件同时具备，燃烧才能发生，缺少任何一个条件，燃烧就不会发生，哪怕是正在燃烧的可燃物也会熄灭。

出示巩固题棗燃烧的煤炉，分别使其缺少一个燃烧的条件

（四）了解燃烧与人类的关系

师问：燃烧与人类有什么关系呢？

小结：

利：照明、做饭、取暖及工业生产都需要燃烧产生热量和能量，人类离不开燃烧。

弊：容易引起火灾，俗话说‘水火无情’，火灾带给人类的损失是非常严重的。结合具体实例进行介绍。

（五）认识灭火方法

讲述：燃烧不注意有时就会酿成灾害，给人们造成巨大的`损失，现在我们掌握了燃烧的三个条件，就可以利用这些知识想办法灭火了。

出示灭火方法图片。

小组讨论：选择一至两幅图重点讨论，为什么这些方法能够灭火。

交流汇报：教师注意引导（如油类、电器着火的灭火方法教育）

（六）防火教育

讲述：我们常说消防，就是在积极消灭火灾的同时还要注意预防火灾，请同学们想一想，哪些做法容易引起火灾？怎样预防？

打开教科书第二十八页齐读最后一小结。

（七）巩固练习：

讨论题：如果有人家中发生火灾时，应该怎么办？（分清火势、找准火源、积极灭火）

独立思考：冬天如何能使炉火燃烧得更旺？

草原上救火通常是在大火周围迅速割出一个大圈，就能灭火，这是为什么？

化学燃烧教案 篇8

【教学内容分析 】

《燃烧和灭火》是科教版九年级化学教材上册内容。在生活中，同学们熟悉燃烧的现象；在第一单元《物质的变化和性质》的学习中，同学们认识了燃烧的本质——有新物质生成的化学变化。本课题是对之前所学过“燃烧”的意义进行深入了解并且应用于实际之中。对高中将学习的“化学反应中能量的变化”可以起到铺垫的作用。是知识逐步向能力转换的一座桥梁。

【教学目标】

[知识与技能]

1、懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。

2、知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。

3、知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。

【过程与方法】

1、通过物质燃烧条件的探究活动，使学生学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

2、通过物质燃烧条件的探究活动，进一步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力

【情感、态度与价值观】

1、通过物质燃烧条件的探究活动，培养学生对 化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2、通过燃烧条件和燃烧、缓慢氧化、自燃 的利与弊等内容的学习，使学生增强对“内因是变化的根据，外因是变化的条件”、“ 事物都是一分为二的”等辩证唯物主义观点的认识。

3、通过对生活中燃烧、缓慢氧化和自燃现象的了解，使学生感受化学与生活的密切联系，初步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

【教学难点分析】

本节的难点是燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃的区别。通过燃烧条件探索，培养学生提出问题，分析问题，解决问题的能力。

【教学课时】一课时

【教学过程】

情景导入播放一段录像：

（1）神舟五号飞船的发射升空

（2）放几幅火的画面

【提 问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？

（通过创设情 景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）

【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。

【提 问】火是怎样产生的？

请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？

事例观察到的现象

燃烧反应的特征：

【提 问】燃烧究 竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。

【交流与实验】交流以下问题（课本P79的探究活动的3个问题）

学生根据提供的仪器和物品进行实验。

【提 问】针对问题2进行提问：

在日常生 活中有哪些点燃方式？

为什么不同的物质点燃方式不一样？

不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）

【师生整理】物质燃烧的条件：

（1） 物质具有可燃性；

（2） 可燃物与氧气接触；

（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。

【观察与思考】烧不坏的手帕

火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？

【布置任务】生活中你看到过 哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？

【创设情景】完成课本P81的交流与讨论，请同学们判断利用的是什么原理？

【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？

【小 结】灭火的原理与方法

灭火主要有三种方法：

（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离。

（3）将大量的冷却剂（如水、二氧化碳气体等）冷却燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下。

【情景引 入】蜡烛能燃烧，木炭也能燃烧，它们有什么共同点？

【学生讨论】

【教师讲解】共同特征：发光、放热，且为氧化反应

燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光、发热剧烈的氧化反应

【提 问 】氧化反应都能发光吗？都很剧烈吗？

【教师讲解】缓慢氧化

【演示实验】

1、爆竹爆炸

2、粉尘爆炸

【学生讨论】以上的两种爆炸都产生了化学反应，这些爆炸产生的原因一般是什么？

【师生整理】可燃物的燃烧所释放的能量使产生的或周围的气体迅速猛烈地膨胀而引起了爆炸。

当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸

【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？

让学生认识几种消防安全标志。

【小结】

1 、燃烧的条件

2、灭火的原理与方法

1、 关于燃烧的叙述正确的是（ ）

A、燃烧一定是化学反应 B、燃烧一定有发光放热现象

C、有发光放热的变化一定是燃烧 D、凡燃烧的物质，一定有火焰产生

2、发现室内煤气泄漏使人中毒时，下列做法正确的是

A、迅速做人工呼吸 B、立即关闭煤气阀门，打开门窗

C、拨打急救电话120 D、立即打开换气扇开关

3、住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（ ）

A、降低燃烧物的着火点 B、使大火隔绝空气中的氧气

C、降低温度到燃烧物着火点以下 D、水分解出不能助燃的物质

4、 下列属于缓慢氧化的是（ ）

A、铁生锈 B、铁融化成铁水

C、酒精发出酒味 D、食物坏掉

【作业安排】课后习题

【附录（教学资料及资源）】

【自我问答】

本节课教师灵活的引导情境，学生灵活的实验探究。在注重学生对科学知识的掌握和理解的同时，更加注重了学生在活动中进行科学探 究以及分析推论的体验。学生在活动过程中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大的发挥。对知识理解和认识水平、分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高。教师起着组织者、引导者、合作者的作用。学生是课堂的主体，通过师生互动、生生互动主动构建知识。

化学燃烧教案 篇9

教学目标：

1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

⑶掌握单质碳的化学性质

2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

教学重点：

单质碳的化学性质

教学难点：

单质碳的化学性质

教学方法：

演示实验法、讨论法

教学过程：

（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

（二）讲授新课：

一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常温下化学性质稳定

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

2、碳跟氧气的反应 可燃性

（1）反应现象：

（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a.还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

木炭的还原性在冶金工业上的应用

（三） 课堂练习：

（四）小结：（师生共同完成）

（五） 布置作业：书P109习题１-６

课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。