初三化学教案

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初三化学教案(篇1)

一.教学目标

(一)知识与技能

1.认识燃烧的条件和灭火的原理。

2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。

(二)过程与方法

1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。

(三)情感态度与价值观

1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。

2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。

3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。

二.教学重点、难点

重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件

三.教学方法

多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问

四.教学过程

1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，

根据以上事例，归纳燃烧定义和特征

2、播放视频，探究燃烧的条件

小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要与氧气接触。

(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

同时补充：实验的改进

3、灭火的原理和方法

引导学生归纳总结灭火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔绝氧气(或空气)

(3)、使温度降到着火点以下

三者任满足其一

播放视频，分析蜡烛熄灭的原因

4、应用

5、谈一谈，遇到火灾自救的措施

6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器

7、小结

8、课堂练习

9、课外任务：调查与研究。

五、板书设计(略)

初三化学教案(篇2)

一、教学设计思路

课题分析

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

设计思路

第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

二、教案设计

初三化学教案(篇3)

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一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是(

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是(

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是(

和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是(

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu +CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18.(3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19.(3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+

12、(1)

13、(1)B和C

14、(1)②温度达到着火点;

15、(1)Ca(OH)2

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等

三、简答题

17、(1)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)(其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

初三化学教案(篇4)

知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

重点：

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

(2)提高学生综合分析问题的能力。

五、用途广泛的金属材料——说教法

根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料——说学法

由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。

七、用途广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢 这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗

请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展示物理性质图

教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。

初三化学教案(篇5)

物质的分散系

一、学习目标

1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分 散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、教学重点

胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。

三、设计思路

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。

四、教学过程

[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？

溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：

浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；

溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？

我们 将分散质粒子的'直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。

[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔 效应）

实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

实验现 象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。

实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。

应用：如何用 简单的方法鉴别胶体和溶液？

[实验2] 胶体 的净水作用

在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。

实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。

实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?

[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？

[实验2] 溶液的导 电性实验：

实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。

实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。

分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。

结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式 子。

[练习]

书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。

初三化学教案(篇6)

一.知识教学点

1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度

二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲线

2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法：

(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三..教学过程

[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?

[板书]：一.溶解性

1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 [学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?

[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)

[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：

(1)在一定温度下(相同)

(2)在一定量溶剂里(相同)

[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。 [板书]：二.固体溶解度(溶解性的定量描述) [教师活动]：介绍固体溶解度。

[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所

溶解的质量。

[练习]：下列叙述是否正确：

(1)食盐在水中的溶解度是36克。

(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

(3)20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。 (4)10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。 [学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。 [板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：(1)条件一定温度下。

(2)标准：100克溶剂中。

(3)状态：饱和状态。

(4)单位：克。

[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。 [提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么? [学生活动]：讨论回答：

①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。

②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 [板书]：三.溶解度与溶解性的关系

[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。

[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。

[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。

[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质

溶解度大于1克 可溶物质

溶解度小于1克 微溶物质

溶解度小于0.01克 不(难)溶物质 [板书]：四.溶解曲度线

[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定(100克)，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。

[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。 [目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。

[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解

初三化学教案(篇7)

【提出问题】我们每天都需要吃食物，同学们知道食物中有哪些成分吗？

【学生回答】糖、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

【引出新课】这些都是重要的营养物质，是生命活动的基础，今天我们就来探究一下我们常吃的糖和蛋白质有什么样的奥秘。

【PPT展示】糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成。

【提出问题】根据表3―3，分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？

【分组回答】葡萄糖和果糖分子式完全相同，但分子内原子的排列方式不同，它们互为同分异构体。蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，也互为同分异构体。但淀粉、纤维素由于组成分子n不同，所以分子式不同，不能互称为同分异构体。

【提出问题】葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别具有相同的分子式，但却有不同的性质，原因是什么呢？

【学生回答】因为结构不同，结构决定性质。

【教师过渡】根据结构不同，引起了不同的糖类有不同的性质，前人根据这些物质的不同性质找到了一些特征反应，通过现象的不同可以验证这些物质的存在，因此特征反应具有非常广泛的应用。葡萄糖在生产生活中有着重要的应用，是最重要的一种糖类，它有怎样的特征反应呢？

【学生实验】取2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解，加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录实验现象。

【提出问题】在溶解的葡萄糖中加入新制氢氧化铜加热至沸腾后，观察到什么现象？

【学生回答】出现砖红色沉淀。

【视频展示】葡萄糖的.银镜实验。

【教师总结】葡萄糖在碱性、加热的条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，还能与银氨溶液反应析出银，这些方法可以检验葡萄糖。

【提出问题】生活中的很多食物都含有大量淀粉，因此淀粉的来源很广泛，我们可以直接用淀粉含量高的土豆进行实验，看看淀粉有哪些特征反应。请大家将碘酒滴到一片土豆上，观察有什么现象？得到什么结论？

【学生实验】将碘酒滴到一片土豆上，观察并记录实验现象。

【学生回答】土豆变蓝了。

【提出问题】蛋白质主要存在于酶、肌肉、毛发中，因此课堂上我们用鸡皮来观察蛋白质的特征反应。请大家取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3―5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察鸡皮发生了什么样的变化？得出什么结论？

【学生实验】观察并记录现象。

【学生回答】鸡皮变黄了。说明浓硝酸可以使蛋白质变黄。

【教师总结】浓硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。

【教师引导】请举出生活中你见到过的关于鉴别蛋白质的实例。

【学生回答】用电吹风吹头发的时候，头发不小心卷进去会闻到一股烧焦羽毛的味道，所以头发也含有蛋白质。

请学生回答本堂课的收获：可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：搜集其他的糖类和油脂有什么特征反应，都有哪些应用。

初三化学教案(篇8)

命题落点

1.能从原子的角度描述物质的构成，

2.能从粒子的角度分析化学变化的实质，

3.能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，

4.从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，

5.计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。

课题2 元素

命题落点

1.利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，

2.考查元素符号所表示的意义，

3.命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。

4.通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。

课题3 离子

命题落点

1.利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，

2.根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，

3.能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。

课题4 化学式与化合价

命题落点

1.命题时常给出化合价写出相应的化学式，

2.给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，

3.能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，

4.通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。

5.根据给出化学式去求某一种元素的化合价，

6.有关化学式的计算的主要考查。

初三化学教案(篇9)

作为初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，有些同学可能会觉得枯燥无味，而这正是学习化学的基础，只有认真学习化学语言我们才能更好的理解化学理论、利用化学的思想去学习去思考我们遇到的问题，提高解决问题的能力，达到提高考试成绩的目的。

初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。这里为大家总结了九年级化学上册的考试要求和考点，帮助学生形成知识架构。

考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等

考试要求：

知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。

初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答

认识燃料燃烧的重要性;

了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料

知识目标：

通过实验，使学生了解空气的组成;并对空气的污染和防治有所认识。

能力目标：

初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力。

情感目标：

培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。

初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。

课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。

在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力;此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。

在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于2来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。

教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。

在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。

对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的兴趣。

本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。

关于空气成分的教学：

在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。

关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。

关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。

目的：

1. 使学生了解空气的组成。

2. 使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4. 初步培养学生的观察能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力;为学生提供展示特长和才干的机会。

在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟

剪 报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

(1)[观察]烟气观测活动。

(2) [小实验] 哪儿的尘土多?

(3)[调查活动]交通流量与空气质量的关系。

4. 布置教学环境 组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论(一人中心发言，其他人补充)。

● 你愿意在树林里还是愿意在室内活动?

● 吸烟会不会污染空气?

● 焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气?

● 有哪些减少空气污染的方法?

● 家庭最主要的空气污染来自哪些活动?

● 每天开窗通风换气有什么好处?

● 新装修的居室有没有刺激性气味?

● 你能为保护空气质量做哪些事?

5. 专题讨论“造成空气污染的原因”

6. 课堂小结 教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。 实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

7. 布置作业 指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。