化学反应速率教案

【#实用文# #化学反应速率教案汇集#】在实际的教学工作中，教学人员常需要准备教案，这是教学材料和大纲与课堂教学之间的重要连接。你对教案有了解吗？这里提供了一份化学教案《氧气的性质》，希望对你有所帮助。

化学反应速率教案 篇1

1、教学设计

这节课的内容取材于人教版《必修2》和山东版《必修2》的化学反应速率这一节内容整合，主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。

2、教学内容的实施。

（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。“一个好的开始是成功的一半。”在课堂导入时，我寻思如何找一个能瞬间集中学生注意力的情景。联系到08年奥运会即将开幕，引用了刘翔110米跨栏的竞赛场景，配上国歌，既能激发学生的兴趣，又能陶冶爱国情操，产生自豪感，顺势导出速度，一举多得。结果课堂效果较明显，达到了预期的目的。然后通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，我想直接提问可能问题跨度会较大，学生一时答不上来，因此，我做了两手准备。若学生能回答，但不完整，我将参与纠正，归纳，整合结果，形成共识；若出现冷场，我将设计问题梯度，如先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。

（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的.与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。另外学生活动我是这样安排的：学生分八个小组八个不同实验，四个探究小课题，分别是温度、浓度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响。实验完成后，探究相同课题的两组学生先组内交流，再汇总结果集体交流分享。为了使实验探究的成果更具有说服力，我设计了让学生从学习和生活中寻找论据证明自己的实验结果，这个环节我认为较好。学生分组实验之前我还先演示了一个实验——反应物的性质因素对化学反应速率的影响，目的是指导学生：如何定性比较反应速率的快慢——对照实验。为学生的下一步实验打好基础。在教学实施过程中基本达到了教学目的，效果较好，但是也存在一些须改进的地方，反思有如下几点：

①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。

②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

3、总体反思。

课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：

（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。

（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。

（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。

（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。

化学反应速率教案 篇2

学习目标

教师讲解实验细节：

（1） 铁丝系上一根火柴的作用？

（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？

（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？

提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

【归纳】

氧化反应

1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

【小结】

1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热

2．不同点：

（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热

（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。

【活动】

性质决定用途

许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

【阅读】课本P53—54归纳用途

【用途一】支持燃烧——助燃剂

【用途二】供给呼吸

【课堂小结】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

【课堂检测】

1．下列有关氧气的“自述”，错误的是

A．我不易溶于水 B．我具有可燃性

C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼

2. 下列描述属于氧气化学性质的是

A．通常情况下氧气是无色无味的气体

B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂

D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

课后作业

学习与评价P15-16 1-9.12

【教学反思】

能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

化学反应速率教案 篇3

教学过程：

定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V==△C/t单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2+3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：N2+3H2 2NH3

起始量（l）：130

2s末量（l）：1—0.2 3—0.6 0.4

变化量（l）：0.2 0.6 0.4

则VN2==0.2/2×2==0.05l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15l/（Ls）

VNH3==0.4/2×2==0.1l/（Ls）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN：VH2：VNH3====1：3：2

5。对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：

VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD

====a：b：c：d

6、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（B）

A.VA==0.15l/LinB.VB==0.6l/LinC.VC==0.4l/LinD.VD==0.01l/Ls

对化学反应速率要注意以下几个问题：

1、物质浓度是物质的量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/（ls）、l/（ln）或l/（lh）。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

化学反应速率教案 篇4

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的'方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。

一、 教学中值得发扬的方面

1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从学生日常生活中的化学现象(焰火表演、氢弹爆炸、煤炭和溶洞形成等)引课，学生根据生活经验大胆猜测影响反应速率的外因到设计探究实验来印证假想，最终总结出结论的过程中，学生完成的比较好，达到了预期的教学目标，使学生在动手、用脑的过程中体验和感受知识的形成过程，学生称为课堂学习的主人，老师则是组织者、引导着和合作者。

2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。

3、课后小调研课题的模块的设置，有助于引导学生积极参加社会实践，体会化学与生活的关系，既增强学生自主学习的积极性，又激发学生学习化学的兴趣。

二、 教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施

1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。

2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成影响反应速率因素的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性，从个别事物到一般事物的认知规律。

化学反应速率教案 篇5

教学目标

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

教学难点正确理解催化剂的概念

实验准备

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

课时安排 两课时

教学设计

第一课时

[创设问题情境，引导学生思维]

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

[学生猜想]

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

[实验探究，引导观察]

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

气生成。

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

［学生观察演示实验］

观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

及实验现象，并作详实的实验记录。

[学生交流展示]

汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

[引导学生分析归纳]

引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[分析对比，发现规律]

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

［学生活动］

写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

［媒体展示，激发兴趣］

（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行。

［知识应用，提高］

布置课堂作业并及时点评，P401、2。

第二课时

［回忆与再现］

（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

［学生活动］

写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

［设计实验装置］

要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

［设疑激趣，讨论交流］

展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

［分组讨论，获取信息］

学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

［我探究，我快乐］

（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

学生：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

总评

本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

化学反应速率教案 篇6

教材分析：

《化学反应速率》是高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。

学情分析：

学生为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。

三维目标：

一、知识与技能：

1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法

2. 化学反应速率的简单计算

二、过程与方法：

1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

三、情感态度与价值观：

通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：

化学反应速率概念的理解

教学难点：

化学反应速率的表示方法

设计思路：

1.分析图片资料，从生活中的现象思考生活中的化学反应快慢。

2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。 意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。

通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。

进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。

课堂小结：知识点梳理。

教学过程：

【教师互动】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。

【教师设疑】以上现象说明什么？

【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。

【教师引导】刚才我们是通过一些现象从感性上判断出的化学反应的快慢，那么，理性上我们应该如何判断化学反应的快慢，也就是说理论上，我们如何衡量化学反应进行的快慢？

【学生回答】（反应速率）

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？

【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量

【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？

【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。（记）

【思考】化学反应速率能不能是负值，小于零？

【学生回答】正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】根据化学反应速率的定义可以看出，反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用某物质浓度的变化与时间变化的比值表示反应速率。那么用v表示反应速率，具体某个物质的反应速率用数学公式可以怎么表示？

【教师提示】浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。

【学生回答】 v=△C/△t

【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，

即vB=△CB/△t

【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计

【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s

【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)

【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；Ls用括号括起来一起做分母）

【师生互动】下面我们一起来看道计算题：

例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。

【学生练习】

由题可知：反应时间为2min，即△t=2min

H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1

v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)

△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)

△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)

【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2 、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的.。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】由于我们用多个物质表示速率，因此要注明是哪种物质。

【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？

【学生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2

【教师总结】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题：

例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【提示】分析：已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。你们自己计算一下C的平均反应速率是多少？

【学生练习】

【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)

【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。

由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2

所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L

v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)

【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由于C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，也就是说我们只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。 （这里要区分开那个是速率哪个是体积）

【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。

v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）

【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？

【学生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2

【教师总结】通过以上两道例题可以看出：

对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还要不要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？

【学生回答】不要，用比值计算就可以了

【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。

【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？

【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。

因为固体的浓度是一个常数，反应速率是用单位时间内浓度的变化来表示的。所以不能用固体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。例如锌与盐酸反应时就不能用锌表示这一反应的速率。同样纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。

【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且一定大于0；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。

【作业】优化设计P52随堂练习 3、6（写出解题过程）