必修知识点归纳总结

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必修一化学知识点归纳总结【篇1】

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

必修一化学知识点归纳总结【篇2】

1、研究考试大纲，分块落实

考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。

要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

在上学期的一轮复习时，我们根据计划分为四个阶段：第一次联考将物质的量、氧化还原反应、离子反应及元素化合物复习完。第二次联考将物质分类、元素周期律、电化学复习完。第三次联考时将化学反应速率、化学平衡、电解质溶液复习完。等到市统测时再把有机化学复习完，争取年假前完成一轮复习。

2、明确方向、对症下药

经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。

要提高化学的备考质量，还要真正了解自身存在的问题，只有这样备考才能更加科学有效。所以要明确备考方向，对症开方下药，才能使自身的知识结构更加符合高考的化学立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。

高中化学教学的重点内容是化学概念和理论、元素化合物及相关实验和计算。对此在复习中除了让学生掌握概念理论的具体内容之外还整理了大量易错易混的判断题让学生练习，在元素化合物复习中对于化学反应方程式、离子方程式、电化学方程式学生们都掌握不了，我们通过每天小练、课堂题写等措施使学生都基本掌握住了。在化学实验复习当中把常见仪器的使用、注意事项、实验的基本操作、除杂装置、除尾装置等分门别类总结成表格的形式印发给学生，取得了很好的效果。化学计算是所教学生最薄弱之项，在复习中针对高考常见的题型将守恒法、差量法、极值法、讨论法等多次给学生讲解练习，使学生的短板得以弥补。

高中化学教学难点有四处：化学平衡移动的判断、溶液中离子浓度的比较、有机化合物同分异构体的推断和化学计算。对于这些难点教学我们利用勒夏特列原理、三大守恒规律、分碳法、插入法、守恒法、差量法极值法等有效方法给学生分析清楚，做到了难点的突破。

高考时化学每年都要考到客观题无外乎有：化学与生活、环境、能源题;必修二有机题;简单实验题;阿伏伽德罗常数题;元素周期律推断题;电化学题;电解质溶液电离离子浓度题;溶度积图像题等，主观题型主要是一道由实验为主线的填空题，一道由工艺流程为主线的综合题，一道由选修四化学原理为主线的综合题，一道选修三或选修五的选做题。所以我们把平时的练习设计成考试化，平时的考试高考化，对高考中高频考点自始至终编辑在练习题、考试题中。

3、回归基础、提高能力

高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。

在刚进入化学一轮复习时，我们就给学生印制了《高考前回归课本知识点》，让学生对着问题阅读课本。在每一单元复习时，我们总是搜集与之相关的近两年高考真题和各地新颖的模拟试题给学生们练习。在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向:一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。

必修一化学知识点归纳总结【篇3】

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔物质的量的单位

3标准状况STP0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个

5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1V1

n2N2V2

8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB

9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n

10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n

11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n

12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000\M

13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心

必修一化学知识点归纳总结【篇4】

一、物理性质：

1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属

2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。

3、熔沸点：由上到下依次降低。

二、原子结构

1、原子结构的共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。

2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。

点燃 三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O

点燃 与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2

点燃 1、与非金属反应 K+O2 === KO2(超氧化钾)

Rb、Cs氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反应只有一种产物

2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH

三、焰色反应

1、焰色反应：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)

2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)

3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰

必修一化学知识点归纳总结【篇5】

一、电解饱和食盐水

(1)阳极连结电源的 阴极连结电源的

(2)阳极产物是 阴极产物是

(3)阳极产物鉴别方法是

阴极产物鉴别方法是

(4)实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 极附近先 。

(5)阳极一般用 制作;阴极一般用 制作。

(6)电解反应方程式：

(7)电子从电源的 极流向电解池的 极;又从电解池的 极流向电源的 极。

二、物质的量

1、定义：物质中所含一定数目“微粒集体”的多少物理量

微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)

2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示

3、用物质的量表示物质时，必须用化学符号表示 1mol O

4、阿伏伽德罗常数

1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023

符号：NA 单位：mol-1

“粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个

n=N∕NA

三、摩尔质量

1、定义：单位物质的`量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。

2、表示符号： M表示摩尔质量 单位：g∕mol

3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同，但意义不同。

4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系

N∕NA= n = m∕M

必修一化学知识点归纳总结【篇6】

钠的化合物

一、钠的氧化物

1、氧化钠(Na2O)：白色固体，是钠在空气中发生缓慢氧化而得到的产物，能与水反应。氧化钠不稳定，能与氧气继续反应生成过氧化钠。

2、过氧化钠：淡黄色固体，是钠燃烧的产物，其化学性质有①与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②与CO2反应：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性

用途：呼吸面具的供氧剂。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1、碳酸钠：白色固体，常带有10个结晶水分子，为Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液为碱性，俗名纯碱、苏打。

2、碳酸氢钠：白色细小晶体，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)

3、化学性质：①与酸反应 ②受热分解

③互换 通入CO2、加少量酸

Na2CO3 NaHCO3 △(固体)、加NaOH(溶液)

三、用途

1、Na2CO3：用于化工原料、造纸、制皂、纺织、制玻璃等

必修一化学知识点归纳总结【篇7】

钠的重要化合物必记方程式

1.氧化钠

(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;

②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;

③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。

④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2

2.过氧化钠

(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。

(2)化学性质：

①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4

二　碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠(Na2CO3)

①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。

③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。

2.碳酸氢钠(NaHCO3)

①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3与石灰水反应

Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

3.相互转化

①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。

②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.其他反应

(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑

(2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2

(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS

(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3

(6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

(7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

(8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe

必修一化学知识点归纳总结【篇8】

第一章 物质结构 元素周期律

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素。

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数。

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。