初中化学知识点总结及必背知识点（八篇）

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初中化学知识点总结及必背知识点篇1

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学知识点总结及必背知识点篇2

一、基本概念

物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二、必背考点

分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

石油、煤、天然气都是混合物。

溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

化学变化的本质特征是有新物质生成。

燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

三、解题技巧和说明

(一) 推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

一些特殊物质的颜色：见四

常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

(二) 解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

设计实验

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤-实验现象-结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

解题：

计算题的类型有

有关质量分数(元素和溶质)的计算

根据化学方程式进行计算

由a和b两种类型混合在一起计算

(1)溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

(3)混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

(4)混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

(5)解题技巧

审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

三大气体污染物：SO2、CO、NO2

酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

工业三废：废水、废渣、废气

水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

九、化学中的“一定”与“不一定”

化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

溶液中不一定：

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

单质一定不会发生分解反应。

同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

生成盐和水的反应不一定是中和反应。

所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十、化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

验满(验纯)

氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气(H2) 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

放置正放倒放正放

注意事项

(1)制备氧气(O2)

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

(2)制备氢气(H2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~%点燃会爆炸。)

(3)制备二氧化碳(CO2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

常见气体的性质

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)

供呼吸; 炼钢; 气焊。

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(2)氢气(H2)

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

初中化学知识点总结及必背知识点篇3

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO

;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2

中。使CO2

不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4

微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

初中化学知识点总结及必背知识点篇4

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中化学知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!

初中化学知识点总结归纳

一、溶液

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热：如NH4NO3溶解

②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

初中化学元素顺口溜有哪些

1化学元素周期表顺口溜

青害李皮朋，探丹阳付奶。

(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，流露押嫁该。

(钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙)

抗台反革命，提供难题新。

(钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌)

假者生喜羞，可入肆意搞。

(镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆)

你母得了痨，八音阁隐息。

(铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡)

替弟点仙色，贝兰是普女。

(锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕)

破杉诱扎特，弟火而丢意。

(钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱)

虏获贪污赖，我一并进攻。

(镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞)

他钱必不安，东方雷阿土。

(铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍)

普诱那不美，惧怕可爱肥。

(镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄)

2化合价可以这样记忆

一家请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银)

二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

3实验操作顺口溜

1、粉末状药品的取用

粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里;

横放试管送底部，直立试管落到低。

或：一斜二送三直立。

2、托盘天平的使用

天平用前调零点，左物右码记心间;

砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿;

一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放;

称完天平要复原，游码移回到零点。

或：一放平、二调零，三加砝码四进行;

砝码要用镊子取，左物右码须记清。

3、酒精灯的使用

酒精不能燃着加，对火可能危险发;

酒精灯焰分三层，外焰温度为最大;

熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾;

万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。

4、液体药品的量取

量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度;

平视凹液最低处，三线一齐为读数。

初中化学趣味记忆法

联想记忆法

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。”对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是;用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油。”

精选词句记忆法

精选词句记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈的骨架进行记忆。如实验室用高锰酸钾制氧气的七个实验步骤记为：“查、装、定、点、收、移、熄”。“查”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“定”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”，向试管中添加块状固体操作中的注意点浓缩为：“一横、二放、三慢竖”等。

分点串联记忆法

把分散的、零星的概念、原理、化学方程式、分点串联起来，放入某一知识系统中进行强化记忆。如元素符号的记忆和金属活动顺序表串联起来记，可以达到一箭双雕之功效，变分散为集中，变抽象为具体，变枯燥为有趣，变易忘为牢记。

理解记忆法

记忆的方式有两种，即机械记忆和理解记忆。理解记忆是主要的，理解得越深，记忆就越牢。如讲到催化剂的概念时，我将其总结为“一变两不变”，即化学反应速率要变，反应前后物质的质量和化学性质两不变。通过对概念的理解来强化记忆，是记忆方法中最重要的一种。

在我们教与学的过程中，要因人而异，根据各自的实际情况和特点，总结并积累一套适合于自己和的记忆方法。

初中化学知识点总结及必背知识点篇5

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。

符号：S

单位：g/100g水

气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

内因：溶质(剂)本身性质

外因

固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)

气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)

少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)

00.01g：难溶

0.011g：微溶

110g：可(能)溶

10g以上：易溶

溶解是绝对的，不溶解是相对的

CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

原则

温度一定

饱和状态

公式

s/100=m质/m剂

s/100+s=m质/m液

初中化学知识点总结及必背知识点篇6

初中化学分子与原子知识点一：认识分子

1、分子的基本性质

(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

3、应用分子的观点认识：

(1)纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。

(2)物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

初中化学分子与原子知识点二：认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔

初中化学知识点总结及必背知识点篇7

一、复习目的

通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次形成各种能力，实际解决实际问题的能力。

二、复习方法及复习重点

1.复习前的诊断，以历年中考试卷为住找出考点及学生存在的问题。

综合分析近三年的中考试题，挖掘考点确立复习重点;用上年的中考试题，在复习之前检测，进行诊断，发现问题，明确复习难点，向学生下发复习意见，征求意见，收集学生对复习的建议和要求。

2.复习方法(分三个阶段)

第一阶段的单元为重，以基础知识为主，归纳、整理知识网络，并弄清记忆内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体，全面夯实基础。让学生构建思维导图，运用发现探究，抓紧考点。复习之前，大同基础知识记忆关;元素符号，化合价，原子团，化学式的书写，化学方程式，物质分类化学反应基本类型等，总之该牢记住一定先过关。

第二阶段运用训练为主，强化知识点，以中考说明为主，要复习依据，按内容进行专题复习。配以中考复习训练题，进行综合训练。培养学生运用所学的化学知识所解决实际问题的能力。此阶段借助多媒体，增大复习教学的容易，课件集体设计，共同使用，还要走近实验，既培养学生能力又能挖掘兴趣。

第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导，看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。

三、复习措施

1.组织学习《银川市20xx年初中毕业，开学考试学习考试说明》《全日制义务教育化学课程标准》，了解命题和要求，了解通常知识的考点，使整个复习有针对性。

2.研究复习方法与复习教学模式注意讲练结合，第一阶段与第二阶段的复习中各准备一节示范课，与校内同行观摩与借鉴。交换班级传授，学生有新奇感，在方法上是有互补性。

3.统一进度，统一方法，统一使用资料(用好中考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用中考信息。注意阶段性检测，把好命题关，阅卷阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正，找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。

4..关注学生的情感，态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做的更好。

初中化学知识点总结及必背知识点篇8

知识点总结

本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

一、空气的组成及各成分的用途：

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验：

1．实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）检查装置的气密性；

（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4．实验现象及结论：

现象：（打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

三、空气污染及其防治：、

和烟尘。

2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；

③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

造林、种草等。

、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

常见考法

空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

误区提醒

熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

【典型例题】

例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

阅读以上短文，回答下列问题：

（___________________。

（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

解析：

由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

答案：

（一氧化氮

（“臭氧层空洞”、“酸雨”等

（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等

（酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。