七年级物理上册知识点总结

【#实用文# #七年级物理上册知识点总结（九篇）#】总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，因此我们要做好归纳，写好总结。那么总结应该包括什么内容呢？下面是小编整理的人教版七年级生物上册知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

七年级物理上册知识点总结 篇1

本着回顾过去、展望未来的原则，现对七年级下学期数学教学工作进行总结。这既是对过去数学教学工作的回顾、总结和评价，同时也是为了从中总结成功的经验，找出失败的原因。对失败的作法加以分析和改进，以提高今后的教学水平。下面谈谈自己在本学期教学中的几点做法与思考，权当教学工作总结吧。

一、端正态度，提高思想认识水平。

认真执行党的教育方针、政策，学习《初中数学新课程改革标准》，坚定不移的实施新课程改革，钻研新课程改革下数学教学方法，提高自己的业务能力和教学水平。做到热爱教育事业，热爱自己的学生，认真对待教学工作中的每一个细节，虚心向其他教师请教教学中出现的问题，结合教材内容、本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，有计划，有组织，有步骤地开展教学工作。

二、澄清底子，制定针对性的教学计划。

开学之初，我首先对七年级上册数学期末考试试卷进行了分析，把试卷中暴露出的问题进行归类，作好记录，并在新学期的教学计划中提出相应的解决办法。根据班级的实际情况重新定位，制定七年级下册的教学目标。

针对学生普遍基础差，两极分化现象严重，我对学生按成绩的发展潜力进行分类，再按照成绩好、中、差的方式分配互助学习小组。要求成绩好的学生对中等生和后进生进行适当的辅导，以优带良，以优促后。对于部分有能力但学习态度不端正的学生另行造册，拟定矫正措施。

三、精心设计教学情境，营造良好的教学气氛。

课堂教学是教学过程中最为重要的一个环节，要取得较好的课堂教学效果，必须营造一种轻松的、积极的、向上的气氛，激发学生的求知欲。所以在课前的准备中，我都会考虑到如何给学生营造一种轻松愉快的环境，以此调动学生的积极性。

根据教学内容，我设计了一系列的生活问题、数学趣题，搜集了一些数学家的故事，通过形式多样化的趣味情境导入，调起了学生的胃口，激发了学习兴趣，提高了听课的积极性，促进探究的主观能动性，增强知识掌握的牢固性，培养了学生探究思维的能力。同时，也提高了课堂教学的效率。

四、搞好分层指导，加强课后辅导。

俗话说，“五个手指三长两短”。每个学生的能力和基础都是不一样的，这是客观存在的事实。因此在教学中我很注意给不同类型学生施加不同的压力，给他们分配不同的'目标任务。对于优等生主要是加大训练的难度，以拓展他们的思维能力。对中等生则主要是提供不同的题型，适当增加难度，训练他们的思维，拓展他们的见识，以提高解题的能力和技巧。对于后进生，我主要是对他们进行基础知识辅导，帮助他们树立学习信心，激发他们的求知欲望。

五、反思存在的问题，总结经验教训。

虽然在本学期的数学教学中，我付出了很多时间和精力，但还是存在一些问题。首先在解决中下学生的解题能力上突破不大;其次是在提高中等生解难题的能力上效果并没达到预期目标，结果造成期末考试的合格率进步甚微;三是少数后进生的学习积极性并没有真正调动起来，造成低分率较高，影响了班级人均分;四是在对试卷分析时并没有针对部分较难的题型进行多重练习，造成考试中出现一些不必要的丢分现象。

七年级物理上册知识点总结 篇2

基础概念

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质————状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质————氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

一空气知识点

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水的知识点

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气

②生活污水的任意排放

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测

②工业“三废”要经过处理后再排放，

③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

碳单质的性质和用途

1、金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2、石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3、C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

4、这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5、碳单质的化学性质

常温下：化学性质不活泼。

高温下：能与多种物质发生反应。

⑴可燃性：

氧气充足时：C+O2点燃CO2。

氧气不足时：2C+O2点燃2CO。

注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

⑵还原性：

①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。

初中化学之最知识点

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

七年级物理上册知识点总结 篇3

时光流逝，一个紧张、充实、有序、奋进的学期即将结束了，回顾这一学期我校七年级的数学教学工作，我们深感欣慰，因为我们又取得了许多可喜的成绩。这是全体老师积极转变教学观念，开拓进取、大胆创新、勇于实践、共同努力、互相协作的结果。但是也同时存在很多问题需要我们及时的去解决。

一、加强业务学习，切实转变教育教学思想

新的国家课程标准体现鲜明的时代气息，它的应运而生，为教育注入了新的生机。我校把组织学习新课程标准作为本学期业务学习的一项重要内容。为促进教师学习、理解课程标准，十月份我校再次举行了课程标准及专业知识考试，以考促学，以学促思，以思促研，以研促教，使教师对课程标准的设计思路、课程目标、内容标准及课程实施建议有更深的了解，收到了良好的效果。同时通过学习每位教师都深深感到，新课程标准对教师的要求更高了，不转变传统的教学观念，不提高自身的知识素养，不掌握现代化的教学手段，将很难适应新的教育形势。教育形势的严峻，将使每位教师产生紧迫感、危机感。我校全体数学教师形成共识：要成为一名现代型教师，必须树立终身学习的观念。为此他们采取各种方式，通过各种渠道，不断加强自身业务学习。另外我们还充分发挥网络优势，让教师通过网上查阅资料，寻找教学、学习资料，丰富教学资源，教师的自身素质及教学艺术在不断提高，教学理念得到进一步更新。

二、以课堂教学为载体，实施新课程标准精神

课堂是实施素质教育的主阵地、主渠道。本学期我们每位数学教师都是课堂教学的实践者，为保证新课程标准的落实，我们把课堂教学作为有利于学生主动探索的数学学习环境，把学生在获得知识和技能的同时，在情感、态度价值观等方面都能够充分发展作为教学改革的基本指导思想，把数学教学看成是师生之间学生之间交往互动，共同发展的过程，为此我们继续开展同组共研一课活动，在教研组长的带领下，紧扣新课程标准，和我校“自主探究”的教学模式。在有限的时间吃透教材，分工撰写教案，以组讨论定搞，每个人根据本班学生情况说课、主讲、自评；积极利用各种教学资源，创造性地使用教材公开轮讲，反复听评，从研、讲、听、评中推敲完善出精彩的案例，把学科素质教育真正落实到实处。

三、以教育科研为先导，推进课程改革的步伐

教学改革是教育的载体和推动教育发展的动力，课堂教学与教学改革又是相辅相成的。离开了课堂教学，教学改革就失去了生命力。因此，本学年我们根据学校的设施及师资情况，继续进行小组合作学习的子课题“重视实践活动，培养学生的创新能力”课题的研究，进一步探讨数学教学与现实生活的联系，引导学生在社会大课堂的实践中发现数学知识，进而达到培养学生的创新意识和创造能力，为最大限度地让学生学到有用的数学，最大限度地培养学生的数学意识和初步解决问题的能力，我们还充分发挥实验教师的带头、辐射作用，各个年级都加强了数学实践活动这一教学形式，都根据各自不同的教学内容及学生的年龄特征，设计了各具特色的实践活动。四、创新评价，激励促进学生全面发展。

对学生的学习评价，既关注学生知识与技能的理解和掌握，更关注他们情感与态度的形成和发展；既关注学生数学学习的结果，更关注他们在学习过程中的变化和发展。抓基础知识的掌握，抓课堂作业的堂堂清，采用定性与定量相结合，定量采用等级制，定性采用评语的形式，更多地关注学生已经掌握了什么，获得了哪些进步，具备了什么能力。使评价结果有利于树立学生学习数学的自信心，提高学生学习数学的兴趣，促进学生的发展。

一份耕耘，一份收获，良好的成绩将为我们今后工作带来更大的动力。教学工作苦乐相伴，我们将一如既往勤勉、务实地工作，我们将本着“勤学、善思、实干”的准则，一如既往，再接再励，把工作搞得更好。

七年级物理上册知识点总结 篇4

【性质活泼的氧气】

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

【空气】

一、空气的组成及各成分的用途

空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

二、空气中氧气百分含量测定实验

1.实验原理——燃烧法：

利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2.实验装置：

3.实验步骤：

(1)检查装置的气密性；

(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4.实验现象及结论：

现象：

(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。

(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

三、空气污染及其防治

1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

2.危害：

①严重损害人体的健康；

②影响作物的生长；

③破坏生态平衡；

④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3.防治措施：

①加强大气质量监测；

②改善环境状况；

③使用清洁能源；

④积极植树、造林、种草等。

4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

【氧气的制法】

一、分解过氧化氢制取氧气

(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

(2)特点：“一变二不变”

一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

二不变：本身的质量和化学性质不变

(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

二、加热氯酸钾制取氧气

(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

三、加热高锰酸钾制取氧气

(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应

(1)是基本反应类型

(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

(3)特点：“一”变“多”

五、加热高锰酸钾制取氧气实验

1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

2、操作步骤

(1)查：检查装置的气密性

(2)装：装药品

(3)定：固定试管

(4)点：点燃酒精灯

(5)收：收集氧气(利用排水法)

(6)离：将导管从水槽中撤离

(7)熄：熄灭酒精灯

3、注意事项

(1)一定要检查装置的气密性

(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。

(3)加热时要先预热再集中加热

(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。

(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。

(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花。

(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。

六、氧气工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

七年级物理上册知识点总结 篇5

绿色开花植物体的结构层次：细胞、组织、器官、个体的结构层次

1．绿开花植物即被子植物，生长发育是从受精卵开始的。

2．受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官，进而形成植物体。

植物体和动物体结构层次比较：

植物：细胞——组织——器官——个体

动物：细胞——组织——器官——系统——个体

动物体和植物体结构层次相比，植物体没有系统这一结构层次。

我们平时常见的生物，都是由许多细胞构成的。其实，生物圈中还有不少肉眼很难看见的生物，它们的身体只有一个细胞，称为单细胞生物。大多数单细胞生物生活在水域或湿润的环境中，有些寄生在其他生物体上。常见的单细胞生物有大肠杆菌、酵母菌、草履虫、变形虫、衣藻等。

七年级物理上册知识点总结 篇6

前几日，有幸参加了教育局组织的物理培训，在半天的培训中，收获颇多，下面从本次物理培训谈谈自己的体会。

一、要从物理学科的独特性进行教学

物理作为一门以实验为主的学科，是研究物质运动一般规律，首先要培养基本的物理观念、科学思维内容、实验探究的七个要素、科学态度与责任的物理学科的核心素养，形成科学的物理体系。其次要好好研究物理的课本，将课本看透，吃透才能更好的讲好物理。

二、从学生着手

学生的学习过程是循序渐进的过程，在广泛性和科学性不可能一步到位，首先，向学生提供概念素材，通过创设物理情景，将问题提炼出来，通过演示实验展示物理现象，从大量的素材中提炼概念，建立概念基础；其次让学生知道引入物理概念的原因，生活的世界是物理的世界，物理也是生活的必要素；然后对物理概念的抽象概括，做到准确、精确，再然后对概念进行解释说明，解释学科术语，化难为易，转化为学生自己的语言。最后把概念应用于实际，运用概念解决问题才是学习的目的。

三、促进课堂教学氛围和谐、热烈

教育心理学研究表明：在教学实施过程中，教师如果能创设一种师生关系密切，感情融洽，平等合作的和谐、愉悦的人际关系，将有利于学生课堂参与的积极性和学习效率的提高。如何来创设这种愉悦的氛围呢?

首先，我们要相信每一个学生都有自己的天赋、才能、兴趣;相信每一个学生都能成长为有用的人。对因学习差而抬不起头的学生，教师要给予同情，给予热情而诚恳的帮助。使整个课堂教学活动好、中、差各个层次的学生都能勤奋努力，积极开展思维活动，教师能够围绕教学内容运用多种方式调动学生的情绪，学生对教学内容津津津有味，课堂充满和谐、活跃的气氛。

其次，在课堂上创设一种尊重学生的观点，形成鼓励学生提问、陈述的课堂氛围;高度评价和鼓励学生的积极参与，建立师生之间的相互合作关系，从而达到学生积极参与课堂讨论的目的。

最后，我们要重新定位自己的角色，热爱自己的学生，尊重学生的个性，建立良好的师生关系，这样学生才能“亲其师，信其道”。

四、重视物理实验教学

物理是一门以实验为基础的学科，新教材强调“要学好物理，就要认真做实验，敢于动手，勤于动手”，结合中学生好动的身心特点，多给学生动手的机会，让学生在实际操作中感受学习物理的乐趣。新教材上的演示实验、探究实验、课外小实验较原教材多很多，做好这些实验，顺利地得出规律，启发学生解决一些实际问题，既能清楚地引如概念，又能激发学生的学习兴趣。

总之，作为一名年轻的教师，我还要不断提高自己的教学素质和业务水平，争取成为一名现代合格而优秀的中学物理教师。

七年级物理上册知识点总结 篇7

探索生命

1.显微镜：

⑴反光镜：反射光线，光线强时用平面镜，光线弱时用凹面镜。

⑵遮光器：上面有大小不等的光圈，光线强时用小光圈，光线弱时用大光圈。

⑶目镜：放大倍数越大，镜筒越短;

⑷物镜：放大倍数越大，镜筒越长(因此从低倍镜换成高倍镜后，视野变暗);

⑸粗准焦螺旋：粗略调节，找到物象;

⑹细准焦螺旋：精细调节，物象更清晰。

2.临时玻片的制作过程：擦玻片→中滴水(在载玻片中央滴一滴清水，若为动物细胞滴0.9﹪的生理盐水)→取材料→放水中，且展平→盖盖玻片→染色、吸水(染色用稀碘液)。

3.实际放大倍数=物镜倍数×目镜倍数，放大倍数越高看到的细胞越大细胞数目越少，视野越暗。

4.显微镜成像的规律：上下颠倒，左右相反(字母“p”在显微镜下看到的应是“d”。

5.怎样将物像移到视野的中央：像偏什么方位，就把玻片向什么方位移(如从显微镜中看到物像在左上方，应将玻片向左上方移动)。

6.显微镜中污点的找寻(转动目镜，污点动，在目镜上;或者移动标本，污点动，在玻片上;或者转动目镜、移动标本，污点都不动，则在物镜上)。

7.低倍镜换用高倍镜时视野会变暗，应换大光圈、凹面镜。

8.放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，让光线能透过。

9.科学探究常需要进行对照实验，对照实验中除了实验变量不同外，其他因素都相同(即实验变量是的)。探究中要坚持实事求是的科学态度。

胞是生命活动的基本单位

1.植物细胞的基本结构：

1)细胞壁：(保护细胞内部结构、维持细胞正常形态，是全透性的。

2)细胞膜：(控制物质的进出，保持内环境相对稳定。——“围墙和门卫”。)3)细胞质：(液态的，可以流动的，是进行生命活动的重要场所)。

4)细胞核：(贮存并传递遗传信息。——“管理和调控部门”)。

5)叶绿体：(把光能转变成化学能并贮存在有机物中即光合作用的场所——“生产车间”,是能量转换器)。

6)线粒体：(呼吸作用的主要场所,把有机物的化学能释放出来,是能量转换器)。

7)液泡：(内有细胞液,与细胞的吸水与失水有关，只有成熟的植物细胞有中央大液泡。)

2.动物细胞的结构：1)细胞膜;2)细胞质;3)细胞核;4)线粒体。

3.植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、线粒体。

不同点：动物细胞无细胞壁、叶绿体和大液泡。

4、细胞核：遗传物质主要存在于细胞核中，内含有染色体，染色体中含有遗传物质，它能贮存和传递遗传信息。

七年级物理上册知识点总结 篇8

在这初冬时节，肩负着学校领导的深切厚望，有幸赴南阳进行培训学习。在这个学习交流的平台上各位教育专家及授课老师的循循善诱、娓娓道来如春风化雨，荡涤所有的严寒，让我们的心灵渐渐变得充盈丰满。此次学习，机会难得，我本着多听、多看、多学、多想的心态，度过了令我难忘的几天。

培训过程中，授课老师与我们交流、互动，交流教学成果，指点教学困惑，对待我们在教学中的的疑难问题，他们如数家珍，一一详述。在交流中博采百家之长，汲取他人经验，在互动中不断完善和丰富自己的教学经验。窦兴明老师的新课标解读，指点迷津，拨云见日，使我对今后的教学有了全新的感悟，指明了今后教学的方向；杜明荣教授渊博的知识，独到的见解，极富感染力的语言令人折服。姚俊松老师物理成长工作室告诉我们什么是良好完善的教师团队，如何打造智慧的教师团队，让我领悟了教师职业的魅力；王玉芝老师是淮阳县城关镇回民中学的一线老师，她以她丰富的教学经验向我们诠释着培养学困生学习兴趣的方法与技巧，在她的课堂上，没有枯燥的理论讲述，只是实实在在的教学实践运用；刘献菊老师谈科学备考的有效策略，让课堂焕发出无尽的生机和活力，在他的指点下，我们明白了如何在教学实践中行之有效的提高教学有效性。

在这短短的时间里，我感到自己在教育教学理论水平方面都得到了充实和提高。新课标的解读，我知道了在新课标背景下，如何把物理课上的有声有色，使我对课堂教学有了全新的认识与感悟。解读新课标，为我指明了今后前进的方法与方向；这次学习给我一种脱胎换骨、焕然一新的感受。这些优秀的教学方法与教学理论还需在日后的教学中不断的学习、实践，把这些先进的教育教学理念和优秀的教育教学方法，转化为我所应该固有的内涵。并尝试运用到我以后的教学中去。

在这里我们不仅感受着授课老师的优秀的教学经验和先进的教育理念，我们也在一次次的磨练中成长、进步，最值得我学习的是张建老师的实验创新展示及经验交流，条理清晰、思路敏捷，那从容的教态、特有的亲和力，有条不紊地讲述，充分显示了年轻教师的探究精神；王玉芝老师的授课充满温情，从她身上散发出来的亲和力吸引着大家，不由得让我眼前一亮，相信在平时的教学中孩子们也非常喜欢上王老师的课。我感受到每位老师的独具匠心，周密细致，并尝试运用到以后的课堂教学过程中，从而逐步提高和完善自己的教学素养。

通过这次的学习我深刻的认识到作为物理教师，怎样才能更好的履行自己的职责。我应该紧密结合教学实际，立足课堂，以研究者的眼光审视和分析教学理论和教学实践中的各种问题，进行积极探究，我认为我今后应该努力的方向：

1、终身学习，我们不仅要充实自身的专业知识与专业技能，还要学习更多方面，如教育学、心理学、课程改革理念等等。同时我们也要学会做事与人际交往。

2、提升个人魅力，作为一名教师，首先要让学生喜欢你，喜欢听你的课，进而喜欢听你的指导。这就要求个人魅力不断提升，在积累经验中获得一种平和优雅的心境，在和学生相处的过程中获得学生的信赖。书是最好的老师，多读书，提升自己，在实践中反思自我，做一位优秀的物理教师。

3、热爱学生，真诚可以是一面镜子，也可以是一种无敌的武器，对待学生，对待花一样的少年儿童，除了真诚还能用什么方式来打动他们，获得他们的信任呢？在教师生涯中，我将本着对学生对职业的热爱，坚决地走下去。

4、不断反思。通过这次培训，促使我在自己的教学上有了深刻的反思。古语说：“吾日三省吾身。”是指道德层面，借用这句话，我觉得对自己的教学也进行反思，做一名反思型的教师。一名教师能成为教学上的能手，不是一蹴而就，而是经过长期的磨练，在反思中不断地成长起来的。通过培训，我更加清楚了物理课应该怎样教。在今后的教学与学习中，我要改变自己以往的教学模式，以全新的教学理念进行教学，刻苦钻研，勇于创新，培养学生的物理兴趣与科学素养作出自己应做的贡献。

这次培训我真正重新认识了自己，学着不断实践反思。在今后的教学中，我将把学到的新的教育理念和教学方法努力运用到我的教育教学中去，竭力打造一个全新的自我，努力做一个创新型教师！

七年级物理上册知识点总结 篇9

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分：O2 、N2 、稀有气体、 CO2、 其它气体和杂质

体积分数 21% 、78%、 0.94%、 0.03% 、0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较：

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

2、 原子结构

（1）原子结构示意图

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。决定元素种类 质子数（核电荷数）

（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因：

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1：2（氧1氢2）。

7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

2H+表示两个氢离子 2 OH－表示2个氢氧根离子 3 CO３2—表示3个碳酸根离子

②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③O2－中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

（2）物质的种类、分子种类一定变

（3）分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：

7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气

9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。