高二化学知识点总结(非常全面)

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高二化学知识点总结(非常全面) 篇1

一、焓变、反应热

1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）符号：△H

（2）单位：kJ/mol

3、产生原因：

化学键断裂——吸热

化学键形成——放热

放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“—”或△H<0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H >0

常见的放热反应：

①所有的燃烧反应

②酸碱中和反应

③大多数的化合反应

④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl

②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1、概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

ΔH=—57。3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57。3kJ/mol。

4、中和热的测定实验

高二化学知识点总结(非常全面) 篇2

(1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极

阴极：接电源负极的.为阴极

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

离子放电顺序

(1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化学知识点总结(非常全面) 篇3

1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)

6、能发生酯化反应的是醇和酸

7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

高二化学知识点总结(非常全面) 篇4

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的'。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

高二化学知识点总结(非常全面) 篇5

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

有机物：

⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

其他

最简式相同的有机物

(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

苯乙烯)

2)CH2：烯烃和环烯烃

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点总结(非常全面) 篇6

盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑