物质的量课件

【#实用文# #物质的量课件范文10篇#】老师工作中的一部分是写教案课件，但教案课件不是随便写写就可以的。写好教案课件，可以避免老师忽略重要内容。关于“物质的量课件”我们有一些经验值得分享，请您注意以下重要提示！

物质的量课件【篇1】

化学教案－物质的量的浓度

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学过程（）：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

学生计算，教师加以订正。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器DD容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

课堂练习：

1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是             ；会使所配溶液的浓度偏小的是           。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

??培养学生严谨、认真的科学态度。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学过程（）：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

师生共同总结，得出关系图。

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的.质量是多少？

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？

检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？

物质的量课件【篇2】

1、根据新课标提出的训练体系低年级“乐于表达”，训练学生对写话的兴趣，能乐于表达自己看到的、听到的、想到的事物；

2、能够把句子写完整、通顺；

3、能运用好学过的词语造句；

4、根据表达的需要学习使用“。？！”等标点符号。

1、学生是7—8岁的儿童，思维活跃，课堂上喜欢表现自己，对语文学习有浓厚的兴趣；

2、学生在学习中随意性非常明显，渴望得到教师或同学的赞许；

3、学生能够根据提示仿、续或创编故事，并乐于表达。

传统的语文教学往往是从小学中年级开始进行作文教学，其实小学一年级的语文教学就开始重视作文教学了，然而小学生的语文功底差、观察能力低，更没有组织和驾驭用语言的能力。常常是条理不清、词不达意、牛头不对马嘴。 教学的重难点：

1、阅读训练与作文教学相结合；

2、“重视文本”根据课文内容积累好词、好句；

3、及时修改作文，加快思想交流；

4、培养学生自我修改能力；

师：同学们，你们肯定有很多朋友。谁能说一说，你交了哪些朋友？ 生：我的朋友有同学、邻居、亲戚，有小朋友，也有大朋友。

师：除了这些人以外，你们还有什么特别的朋友吗？

生：有！自然界里的花草树木、鸟兽虫鱼、家禽，这些也是我们的朋友。 师：这些有生命的动植物，和人类共同生存在这个地球上。我们应当像看待老朋友一样，与它们和谐、友好地相处，甚至还要保护它们。 师：说一说，你们喜欢哪些动物朋友，你对它知道些什么？

1、亲自喂养、接触过的动物，如金鱼、猫、哈巴狗、小鸡、小鸭？？

2、到动物园、海洋世界观察过的动物，如老虎、孔雀、海龟、各种鱼类？？3在电视（动物世界）和书本上了解到的动物。

3、明确要求、引导学生读懂习作提示 ，弄清习作的训练目标。

选择你喜爱的一种动物，把它的外形简要画下来，把自己当成“动物世界”的解说员，准备向别人介绍。

生：我家养着一只小花猫，它的头上有两只耳朵，两只眼睛，身上长着四条腿，还有一条尾巴。

师：你讲得很清楚。可是，如果前面不说是猫，你们能知道所讲的是什么动物吗？不能！这是为什么？“两只耳朵，两只眼睛，四条腿，一条尾巴”的动物多着呢！

生：我知道了，要注意动物的特征，找出动物之间的不同点来。师：你的领悟很好，能举个例子吗？

生：比喻说，鸡的嘴巴是尖尖的，鸭的嘴巴是扁扁的，小猪的嘴巴是圆圆的。鸟类的爪，兽类的蹄，贝类的壳，鱼类的鳞，它们的外形和作用是不一样的。

师：这是采用与其他动物进行比较的方法，还可以用什么方法把动物描述得更加具体形象呢？

1、读一读：○边读边把错别字和用错的标点改过来，把拗口的句子改通顺。 2评一评：哪部分写得欠具体，表达不准确，相互提议改一改。

3、想一想：自己的感情表达充分吗，还可以怎样抒发自己的真情实感。

2、班级交流如何写作物作文。

物质的量课件【篇3】

本节是教材的第六章第一节，着重加深了对物质世界的探索，物体的质量是初中物理力学中的基本量之一，既十分抽象又十分重要，是今后学习力学知识的重要铺垫。

理解质量的概念；学会正确使用托盘天平；通过实验探究出质量是物体的物理属性。根据学生的实际情况，制定教学目标如下：

知道质量的初步概念及其单位。

通过实验操作，学会正确使用托盘天平。

通过探究活动，在了解物体的形状、物质的状态以及地理位置与物体质量大小无关的基础上，理解质量是物体自身的属性；

经历“质量是物体的属性”的探究过程，学习实验探究的基本思路和方法。在天平的实际操作过程中总结规律，熟悉使用方法。

在探究“质量是物体的属性”中体会克服困难、解决问题、“发现”成功的喜悦。

通过阅读天平的使用说明书，培养学生阅读理解能力，自主学习能力，养成良好的思考习惯。

通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。

本节的重点是质量的概念与单位，以及学会使用天平测量质量。

本节的难点是“质量是物体的属性”的探究。

根据本节课的重点、难点，在教学中，我准备充分利用学生的感性认识，从课本入手，让学生做中学，学中做，通过多媒体辅助教学手段，将天平的构造，使用方法，读数的方法等进行演示。通过测量身边的学习用品的质量，既学到天平的使用，又体验到物理的实用性。

结合神六、嫦娥一号的发射成功，冰与水的转化，橡皮泥的捏成小物品等探究出质量是物体的基本属性。

现阶段学生的能力发展水平不平衡，形象思维能力较强，抽象思维发展水平不高。在日常生活中，学生对物体的质量是有一定了解的，只不过对其概念的理解不够具体，学生能知道自己的体重是多少；某个物体有多重，只是不知道他们所说的“有多重”指的其实就是物体的质量。同时初二学生动手操作能力虽然不高，但动手的欲望是非常强的，他们很乐于参与实验，在本节课概念教学时，将通过自主、实验、探究、分析、总结和训练，强化学生对质量概念的理解。

物理概念的教学要符合学生的认知规律和生活经验，避免物理概念直接灌输强加给学生，依据建构主义的学习理论和教学心理学原理，在质量概念教学中，应充分发挥学生主动探究的积极性，充分利用学生已有概念的形成，引导学生在合作探究、小组讨论中学到新的物理知识，教师仅仅是学生学习的引导者、促进者和帮助者。为此本节课采用“自主学习、科学探究、小组合作”的教学方式。

首先请大家思考：课桌是用哪些材料制成的？————课桌是用木材制成的。

塑料桶是用哪些材料制成的？————塑料桶是用塑料制成的。

自行车是用哪些材料制成？————自行车是由钢、铁、橡胶等构成的。

一般地，我们把木材、塑料、钢、铁、橡胶等称为物质。也就是说，课桌这个物体是由木材这种物质组成的；凳子也是由木材制成的；自行车是由钢、铁、橡胶等物质组成的。我们身边的一切物体都是由各种不同的物质组成的……

一根铁钉比一枚大头钉含有的铁多；一幢钢筋混凝土结构的楼房比同样大小的木结构楼房含有的物质多，制作一张课桌比制作一把椅子所需要的木材多。一般来说，不同物体含有物质的多少不一定相同。我们把物体所含物质的多少叫做物体的质量。

在国际单位制中，质量的单位是千克，符号为kg。常用的质量单位还有克（g）、毫克（mg）和吨（t）。它们之间的换算关系是：

在屏幕上出示一组练习，使学生初步建立正确估算某一物体质量的能力。

你知道吗：介绍地球、太阳、月亮等宇宙天体的质量，以激发学生的学习兴趣。

1、实验室里常用托盘天平测量物体的质量。

引入测量质量的工具，引导学生自主阅读信息快递中的托盘天平的结构和使用方法。读完后，请同学对照实物给大家介绍一下托盘天平的构造以及使用方法。

观察学生的阅读情况，可先请学生同桌相互介绍，然后再请学生代表回答，这样可使每一位学生都有自己检查学习成果的机会。

2、学生通过讨论总结出天平使用的基本方法：

①使用天平时，应将天平放在水平工作台面上。

③天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。

④测量物体质量时，应将物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘；取砝码时一定要用镊子。

⑤往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝码；当加到最小一个砝码时超过待测物重，则应改用移游码。

⑥游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。

天平使用注意事项：

①不能超过最大称量（天平的最大称量=所配砝码总质量+标尺最大读数）。

②取砝码要用镊子，不能用手直接取砝码；并轻拿轻放。

③保持天平干燥、清洁；不能把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘里。

学生分组在座位上练习使用托盘天平测量橡皮泥的质量。

将橡皮泥捏成小动物或你喜欢的一件物品；然后再称一称橡皮泥的质量。问：你有什么发现？得出物体的质量并不随物体形状的改变而改变。

把一块冰放入装有热水的烧杯中，然后把烧杯放在天平上称量。当冰熔化成水后，它们的质量会变吗？由于条件限制，准备冰块有一定困难，在课堂上播放一段视频，得出物体的质量并不随物体状态的改变而改变。

得出物体的位置变化，质量不变。

我国航天事业取得伟大成就，神舟六号宇宙飞船带着费俊龙和聂海胜从太空返航。我们欣赏一下航天员在太空的照片。

科学家研究发现，地球上的物体被航天员带到太空后，质量不变。

以上事实说明：当物体的形状状态位置发生改变时，他的质量不改变，所以质量是物体的物理属性。

屏幕出示练习，对本节课的内容加以巩固。

引导学生进行本课知识的归纳，反思和回顾学到了什么。在知识归纳的基础上进行学法小结，总结出本节课利用了“自主学习、实验探究、小组讨论”的方法研究物理问题。

物质的量课件【篇4】

教材从本章到第十四章讲述力学知识，初二物理《质量》教学要点设计 —— 初中物理第一册教案。跟前面几章简单的物理现象相比，知识的讲述深入了一步。在能力培养方面，除了继续注意提高学生的观察、实验能力外，在讲述概念和规律的过程中，更应注意培养学生初步的分析、概括能力，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。发展学生的思维能力。 就本章而言，涉及到两个常用的物理量——质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是初中学生应掌握的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。 就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习使用学校实验室和工厂化验室常用的天平，是为后续各节的学习所准备的。因此，本节是基础的一节。

②会使用游码；

③初步学习用天平称固体的质量；

④培养学生将学到的物理知识及技术与生活密切联系的意识。

〈3〉方法目标：

①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的研究方法；

②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点；

③初步学习“实验探索法”发现事物内部规律的学习方法。

〈4〉德育目标：

①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想；

②在实验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；

虽说质量是物理学中的`一个基本概念，但教材对初中学生的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关实验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对学生日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的使用。

三、教学方法

四、板书设计：

物质的量课件【篇5】

(1)了解物联网的概念。

通过实地观察、调查等途径，了解周边物联网技术的应用。

(1)让学生养成遵守网络道德规范的良好习惯。

(2)培养学生了解、学习使用物联网的兴趣和意识。

(1)从古至今，人们传递信息的方式有哪些?

这些传递信息方式都有哪些特点?

(2)刚才我们了解了人与人之间的信息传递，那么，物体与物体之间又是如何传递信息的呢?

物联网是新一代信息技术的重要组成部分。其英文名称是“The Internet of things”。由此，顾名思义，“物联网就是物物相连的互联网”。这有两层意思:第一，物联网的核心和基础仍然是互联网，是在互联网基础上的延伸和扩展的网络;第二，其连接端延伸和扩展到了任何物品与物品之间，进行信息交换和通信。物联网通过智能感知、识别技术与普适计算、泛在网络的融合应用，被称为继计算机、互联网之后世界信息产业发展的第三次浪潮。

介绍物联网的三大特征。

感知物体、信息传输、智能应用。

(2)了解物联网应用。

自读课本2-3页，初步了解物联网在各方面的实际运用。

播放相关的光盘内容。

深入介绍，加深学生印象，使学生对物联网的应用有更加深入的了解。

教师适当讲解物联网在智能家电、智能交通、智能物流、智能电网、智能环保、智能医疗、智能工业、智能农业、智能安防方面的应用。

相关参考资料:

智能家居:智能家居是以住宅为平台，利用综合布线技术、网络通信技术、安全防范技术、自动控制技术、音视频技术将家居生活有关的设施集成，构建高效的住宅设施与家庭日程事务的管理系统，提升家居安全性、便利性、舒适性、艺术性，并实现环保节能的居住环境。它融合了自动化控制系统、计算机网络系统和网络通讯技术于一体的网络化智能化的家居控制系统。智能家居将让用户有更方便的手段来管理家庭设备，比如，通过家触摸屏、无线遥控器、电话、互联网或者语音识别控制家用设备，更可以执行场景操作，使多个设备形成联动;另一方面，智能家居内的各种设备相互间可以通讯，不需要用户指挥也能根据不同的状态互动运行，从而给用户带来最大程度的高效、便利、舒适与安全。

智能交通:智能交通是未来交通系统的发展方向，它是将先进的信息技术、数据通讯传输技术、电子传感技术、控制技术及计算机技术等有效地集成运用于整个地面交通管理系统而建立的一种在大范围内、全方位发挥作用的，实时、准确、高效的综合交通运输管理系统。智能交通的发展跟物联网的发展是离不开的`，只有物联网技术概念的不断发展，智能交通系统才能越来越完善。智能交通是交通的物联化体现。在该系统中，车辆靠自己的智能在道路上自由行驶，公路靠自身的智能将交通流量调整至最佳状态，借助于这个系统，管理人员对道路、车辆的行踪将掌握得一清二楚。

智能农业:智能农业是指在相对可控的环境条件下，采用工业化生产，实现集约高效可持续发展的现代超前农业生产方式，就是农业先进设施与露地相配套、具有高度的技术规范和高效益的集约化规模经营的生产方式。它集科研、生产、加工、销售于一体，实现周年性、全天候、反季节的企业化规模生产;它集成现代生物技术、农业工程、农用新材料等学科，以现代化农业设施为依托，科技含量高，产品附加值高，土地产出率高和劳动生产率高，是我国农业新技术革命的跨世纪工程。

智能医疗:通过打造健康档案区域医疗信息平台，利用最先进的物联网技术，实现患者与医务人员、医疗机构、医疗设备之间的互动，逐步达到信息化。在不久的将来医疗行业将融入更多人工智慧、传感技术等高科技，使医疗服务走向真正意义的智能化，推动医疗事业的繁荣发展。在中国新医改的大背景下，智能医疗正在走进寻常百姓的生活。

(3)讨论:物联网技术在社会生产和生活中得到了广泛的应用，举例说明物联网技术给你的生活带来了怎样的体验和变化?

教师:这节课同学们学习了物联网技术，了解了物联网技术的概念以及其在实际生活中的应用。课后希望大家通过自己的观察、调查等相关的途径，更加客观清楚的认识物联网，

了解物联网的技术应用，在生活实践中体验到物联网带给我们的方便和巨大作用。

完成实践园。通过实地观察、调查或网络搜索等途径，了解周边物联网技术的应用。

物质的量课件【篇6】

教学目标:

知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想:通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。

教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾

教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。

教学过程设计:

【导入新课】

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的'溶液中所含溶质的质量。但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:

例如:2NaOH~H2SO4

2mol∶1mol

在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?

【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?

【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。

【板书】

【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?

【板书】 一、物质的量浓度

单位通常是用mol/L表示。

【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;

(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。

【投影】课堂练习

1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。

【设问】如何应用所学的知识进行计算?

【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?

【投影】课堂练习

2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?

【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液。

【板书】二、物质的量浓度溶液的配制

例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?

【板书】1.计算

【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?

【板书】2.称量

【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?

【演示】称量12.5g胆矾晶体。

【设问】若称量有腐蚀性的物质,例如:NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?

【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积。

【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?

⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?

【板书】3.溶解

【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?

【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌。

【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。

【板书】4.转移

【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流。

【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?

【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

【板书】5.洗涤

【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2~3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容。

【板书】6.定容

【设问】定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?

【讲述】所以,定容失败,只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水

平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀叫做摇匀。

【板书】7.摇匀

【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?

【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。

【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?

【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。

单位是mol/L。

③配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶。

【随堂检测】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?

(2)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___。

⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签。

物质的量课件【篇7】

一、教材内容分析：

本教材选自人教版《体育》持轻物掷远一课，这节课是投掷教学单元的第一个课时，这节课主要解决肩上屈肘、快速挥臂这个重难点，为接下来更高难度的助跑投掷的教学打下基础。本课主教材“持轻物掷远”是基础教材，作为新教材体系中“投掷”的重要内容。投掷是人体的基本活动能力之一，是小学生锻炼身体的重点教材。投掷教材方法多样、器械丰富、富有童趣，所以深受少年儿童的喜爱。根据小学生的身心特点，通过体育教学，教会学生最基本的和比较简单的投掷方法，可以有效增强学生上肢力量，提高投掷能力，培养学生积极进取和关心他人的良好品德。

二、学情分析：

本课的教学对象是二年级学生，班级人数40人。他们活泼好动，争强好胜，想象丰富，求知欲旺盛，对英语兴趣比较浓厚；学习责任感不断增强，但学习往往从兴趣出发；他们注意力不稳定、不持久，无意注意占主导地位，容易受外界事物的干扰。因此，教学中培养学生参与体育活动的兴趣，培养良好的学习习惯，这是提高课堂教学效益的基础，也是教师需努力和强化之处。

三、教学目标：

根据新课标五个学习领域目标，结合本课的教学内容，我确定了以下几个学习目标：

1、通过这节课的学习，使学生初步学会持轻物掷远的动作，培养正确的肩上挥臂姿势，突出重点――肩上屈肘，克服难点――快速挥臂，尝试简单的自我评价。

2、通过这节课的学习，促使学生乐于参加体育锻炼，形成坚持锻炼的意志品质。

3、养成乐于与同伴交往，关爱他人，团结互助的优良品质。

四、教学重难点：

肩上屈肘、快速挥臂，发展投掷能力。

五、教学准备：

器材：呼拉圈16个，标志杆4根，装沙的瓶子40个（学生自带），录音机1台，课前给每队排头发一支贴有福娃的火炬；场地：2个排球场；

2、提出要求。

教师带领学生绕操场慢跑一圈。

导入：刚才在跑步时，我发现你们脸上洋溢着笑脸。能告诉我，为什么你们那么开心吗？

师生进行简单英语对话。

Hello ! How are you ? Nice to meet you !

1、教师指引学生观察地上的三条线。

2、组织学生进行立定跳远---选择城市。

3、教师及时点评。

集队做到快、静、齐。

1、跟老师绕操场慢跑一圈。

2、排头高举火炬。

1、学生按次序连续跳两次。

情景导入，激发学生的兴趣和产生对这节课的好奇心，同时为下一步的教学作了铺垫。

运用英语与体育课整合，使本堂课更加丰富多彩。

抓住了小学生注意力集中时间短暂的特点，创设情景--选择城市，让学生在玩中学，学中玩。

方法：跑到呼拉圈处，拿起呼拉圈套过身体，放回原位，连续套过四个，之后绕过标志杆直线返回。

方法：绕过四个呼拉圈及标志杆，取回一个瓶子，直线跑回。

重难点：

身体的'协调能力（转身时身体重心的控制）。

导入：接下来，让我来考考你们的身体素质，首先是身体协调能力的考验。

1、教师讲解游戏方法，并进行示范。

4、教师组织学生进行第二次比赛。

导入：恭喜你们顺利通过第一关，有没有信心挑战第二关？

1、教师讲解游戏方法，并做示范。

2、组织学生进行讨论套圈的其他方法。

3、请个别学生示范。

4、组织学生进行第二次比赛。

1、听取教师介绍游戏方法。

2、学生听哨声进行比赛。

3、小组讨论套圈方法，再次进行比赛。

1、听老师讲解游戏方法和示范。

2、学生认真比赛，并进行思考套圈的其他方法。

3、学生展示自我。

让学生进行讨论交流，强化他们学习的积极性，体现了他们的主人翁地位。

课的内容丰富多彩，避免了学生产生消极情绪，且能激发学生的运动兴趣。

物质的量课件【篇8】

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标：

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：

物质的量及其单位。

教学过程：

[引入] 复习C + O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

1． 物质的量及其单位——mol

[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？

[板书] 2，物质的量的基准

请大家从教材45页的第二段中找出答案。

[投影] 阅读提纲：

1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？

2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？

3、0.012kg12C所含的碳原子数为________常数的值，该常数的符号为________，其近似值为________mol－1。

[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023

mol－1这个近似值。

[投影]：做以下几个练习

1.0.5 mol水中含有________个水分子。

2.2 mol水中含有________个水分子，________个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有________个H2SO4分子，________个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？

5.1个水分子中有________个电子，1 mol H2O中呢？

讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？

[板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算

n＝N / NA

[投影练习]

1、1mol H2O含________个H2O；________mol H________mol 质子。

2、0.5 mol H2SO4中含________个H，________molO，________mol 电子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为________mol，有相同氧原子数的H2SO4有________个 ，有相同的分子数的HCl 有________mol，有相同原子总数的NH3________mol。

4、0.2molNaOH含Na+________mol， 含OH－________mol， 与________mol Ba（OH）2所含OH-相同。

5、在MnO2+ 4HCl =MnCl2+ Cl2+ 2H2O中制取2molCl2，需________molHCl， 其中有________molHCl被氧化。

物质的量课件【篇9】

教学目标知识目标

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

相对分子质量之间的关系。

摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

教学设计方案一课题：第一节 物质的量第一课时知识目标：

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑-探究-得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么?学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入 ：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

投影：国际单位制的工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节 物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?学生思考：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是1014数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

(5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：

(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

(2)正确。

(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

(5)错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。

(微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：二板书设计第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量 单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出量筒(圆形水槽(直径 直尺。 硬脂酸的苯溶液。实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。实验步骤 1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。 2.测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3.硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。 4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。 5.计算 (1)如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。 (2)测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为(d—1)(详见注释)，那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为： (3)根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。 (4)根据(2)和(3)的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

(实验成功标志 根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在(失败征象 实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于原因分析 使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。 注意问题 1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。 3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。 4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。 5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复23次即可。

物质的量

物质的量课件【篇10】

教学目标

知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12 C原子质量的作为标准，把0.012kg 12 C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。