实验室报告

【#实用文# #实验室报告(汇编8篇)#】一般来说，在日常的学习工作中，只有付出努力才能得到回报。我们经常需要写报告，这些报告都是向上级机关或业务主管部门汇报工作的。在写报告时，我们需要注意以下几个方面。好工具范文网的编辑特意为大家收集和编辑了“实验室报告”，如果我提供的建议对你有所帮助，请一定要保存下来！

实验室报告 篇1

目标要求：

1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

实验准备：

2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

1、旧识回顾：

根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

2、情景导入：

出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

讨论：

1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

3、如何检查发生装置的气密性？

强调注意事项：

1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

实验室报告 篇2

气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。

实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1L水中能溶解30mL氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。

化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。

潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。

炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。

催化剂：

在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。

化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂所起的作用，叫做催化作用。

实验室制取氧气，是我们要学习的重中之重。这是中考实验题经常会考到的内容，在以后的更新中我们还会详细讲到。

工业制取：

液化空气制取氧气是工业上常用的方法(利用空气中各气体沸点不同进行分离)。

利用膜分离技术富集空气中的氧气，也是近年来新出现的方法。

氧气这部分内容是我们中考重点考察的对象，选择题、填空题一般考察氧气的性质和用途，实验题和计算题则主要以氧气的实验室制法为重点进行考察。

解析：ABD为正确选项，C中1L水中只能溶解30mL氧气，所以氧气不易溶于水。

实验室报告 篇3

实验室检查实训报告示例如下：

实验室检查是一项非常重要的工作，可以帮助我们确保实验室的设备和试剂处于最佳状态，并保证实验的准确性和可靠性。在完成实验室检查实训后，我们可以生成一份详细的报告，其中包含以下内容：

1. 实验室概况：介绍实验室的基本情况，包括实验室的位置、面积、设施和设备。

2. 设备检查：对实验室中的各种设备进行检查，包括实验室仪器、试剂、药品等。检查时应注意以下几点：

- 设备是否正常运转，是否有故障或损坏的设备。

- 设备是否按照使用说明正确使用。

- 设备是否存在潜在的安全风险。

- 设备是否与其他设备或人员保持足够的距离和安全措施。

3. 试剂检查：对实验室中的试剂进行检查，包括试剂盒、试剂瓶、试剂管等。检查时应注意以下几点：

- 试剂是否按照规格和说明书使用。

- 试剂是否过期或变质。

- 试剂是否与其他物质接触或混合。

- 试剂是否存在潜在的安全风险。

4. 人员检查：对实验室中的人员进行检查，包括实验室工作人员的资质、培训和操作技能。检查时应注意以下几点：

- 实验室工作人员是否具备必要的专业知识和技能。

- 实验室工作人员是否遵守实验室安全规定和操作规程。

- 实验室工作人员是否保持良好的个人卫生和工作态度。

5. 环境检查：对实验室的环境进行检查，包括实验室的整洁程度、通风状况、照明情况等。检查时应注意以下几点：

- 实验室的整洁程度是否符合要求。

- 实验室的通风状况是否符合要求。

- 实验室的照明情况是否符合要求。

- 实验室是否存在潜在的危险和风险。

以上是实验室检查实训报告的一般内容，具体报告应根据实际情况进行调整和补充。通过实验室检查实训，我们可以提高实验室管理的质量和效率，确保实验的准确性和可靠性。

实验室报告 篇4

1.氧气的实验室制法：

(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!

实验操作中的注意事项：

①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;

②铁夹要在距离试管口1/3处;

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;

⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。

弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气(氧)并不促进聚合反应。

液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%～40%(体积)。

其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时，用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞(Ⅱ)试纸测定由橙色变粉红色，用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。

实验室报告 篇5

2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。

例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是

解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。

实验室制取氧气的反应原理：

1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。

俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。

小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡。

带火星的木条没有复燃。

2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。

如何选择实验室制气装置？

4、装置选择：

密度：氧气> 空气 氧气不易溶于水，也不与水发生反应。

注意事项：

③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花

④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）

解析：实验中对气体收集方法的选用，是由该气体的性质决定的。该题给出了一氧化氮气体性质中的某些信息，考查了学生对收集一般气体方法的确定，从而增强了实验能力。解题要基于初中化学收集气体方法与气体性质相对应的原则，再联系题中的信息去扩展。收集气体的基本方法：

排空气法：

②向下排空气法：该气体的密度比空气小并无毒（若有毒，应采取适当的方法对外泄气体进行处理）。

例2：将一种黑色固体A和一种无色液体B混合 ，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。

试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：

A_______________ B_________________ C__________________

D________________ E_________________ F__________________

解析：这是一道推断题，解推断题的关键就是找准突破口。突破口可以是反应条件、特殊的颜色、特殊的反应现象、特殊的结构、用途等。此题中根据“无色气体C能使带火星木条复燃。”可确定C为氧气，在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的物质是铁丝，生成的黑色固体是四氧化三铁。根据制氧气的方法可知：能得到氧气的暗紫色固体E是高锰酸钾，能制得氧气的另一种方法是过氧化氢无色溶液和黑色的二氧化锰粉末。

例3：下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（ ）

解析：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将会通过长导管排出。如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导气管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。

例4. 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。

回答下列制取氧气的问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。

（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为 ；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。

（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是 （填编号）。

（5）锥形瓶中的`反应很剧烈，请提出实验安全注意事项 （填编号）。

解析：本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，实验装置、收集方法及反应速率等知识。

（1）由于液体具有流动性，所以应放在分液漏斗中；

（2）集气瓶中先装满水后排尽了瓶中的空气，故用排水法收集的氧气较纯净；

（3）此反应一定有氧气生成，不能收集到是由于中途气体泄漏了；

（4）该反应不需消耗能源，反应条件要求非常低，只要接触，常温下就能反应；

（5）化学反应速率与反应物的量的多少有关系，一般反应物的量越多，反应越剧烈。

例5：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是

解析：考虑反应速度；考虑产生氧气的质量只受氯酸钾影响，二氧化锰作为催化剂只影响反应速率。

例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。

【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:

催化剂 30％H2O2溶液 15％H2O2溶液 5％H2O2溶液

解析：根据催化剂的特征“一变二不变”，具有能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质才能作催化剂。

【实验结论】过氧化氢 水 + 氧气 （催化剂写成MnO2不得分）

【反思评价】反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其它物质）

【拓展】相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其它条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快）.

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。

解析：本题主要考查对分解反应和化合反应概念的理解，本题中A、B、D都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。

解析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。

考点2：全面认识氧气的实验室制法，常见题型为选择题、实验探究题。

考点3：理解催化剂的概念。“一变二不变”。常见题型为选择题或实验探究题。

考点4：会判断基本反应中的化合反应、分解反应，常见题型为选择题。

2、实验室制法（记住药品、原理、反应装置的选择、收集装置的选择）

反应装置：（1）若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

4、基本反应类型：

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点“多变一”

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应。特点“一变多”

1、水是 （填“纯净物”或“混合物”），自然界中的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。

2、电解水的实验中，电源正极产生的气体是 ，电源负极 产生的气体是 。两者的体积比为 。由此实验得到的结论是 。

B. 我国水资源的状况分布 ，人均 。

（2）水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； ； 。

（1）水的净化效果由低到高是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

A. 定义 硬水是含有 可溶性钙、镁化合物的水；

软水是 可溶性钙、镁化合物的水。

D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以

9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有

10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是

A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤

①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。

12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是

13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是

A. 水和双氧水——加二氧化锰 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中

C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳

15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是

B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度

﹡16、为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是

二、填空题：

1、据报道：为促进本市用煤质量的提高，改善首都大气环境质量，9月北京市质量技术监督局在全市范围内对今冬采暖预储的低硫散煤质量进行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的质量问题是灰分、全硫和发热量超标，占总数的43.7%。据此回答下列问题：

（1）燃烧含硫的煤会向空气中排放的污染物是______________，该物质是形成________的主要物质；

（2）写出硫在空气中燃烧的文字表达式_____________________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。

2、写出下列反应的符号表达式：

①木炭在氧气中燃烧：___________ _ ______；

④燃烧红磷制造烟幕：_____________ ________；

3、如图所示装置有许多用途：

⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。

⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。

⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。

⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a ，b 。

（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是 ；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是 ；可选用 或 装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气 且

（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用 装置作气体发生装置（写装置代号）。

（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________,选用的收集装置是_________、_________。

﹡﹡2、实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：

（1）小红的实验方案为：

她要探究的问题是 ，通过实验，她得出结论的依据是 。

（3）小刚的探究过程如下：

①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

②［猜想］ MgO能作过氧化氢分解的催化剂。

实验二 在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃

④［结论］MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。

实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是

。

参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是

二、填空题：

1、（1）二氧化硫 酸雨 （2）硫+ 氧气 点燃 二氧化硫 化合

2、（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化效率最好

通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。

（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；

（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中

④还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。

实验室报告 篇6

KClO3与MnO2制取氧气化学方程式：

一 、加热氯5261酸钾和二氧化锰的混合物，4102采用固固加热装置，用排水法收集，16532KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑

装置同上(固固加热型)，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

三 、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，

装置采用固液常温型， 用排水法，K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑

扩展资料：

这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。 在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

氧气(oxygen)，化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

实验室报告 篇7

导与支持下，我们组建了课题研究小组，并提出了进行此课题研究的设想。

2、6月12日，我们完成了对课题的论证，初步拟定了课题方案。

、9月10日，对中心校2------6年级的214名学生进行了问卷调查。发放调查表214份，回收214份。通过对问卷调查的整理与分析，掌握了学生课内外阅读现状的第一手材料：（调查表附后页） 通过对问卷的梳理分析，我们深感我校学生的课外阅读绝大部分处于“自流”状态，学生的课外阅读量严重不符合《新课标》的要求，这更加强了我们研究此课题的紧迫感。

4、9月25日，召开了全校1------6年级的家长会，发放了《告家长书》（附：学生课外阅读书目推荐表）。向各位家长宣传本课题研究的意义、方法、实施策略及过程，倡导“亲子共读”。绝大部分家长都认为这可以让孩子多读书，可以丰富他们的课外知识，让他们少玩、少看电视。表示要积极支持：回家后就着手购买图书，建家庭书架，减少娱乐应酬，抽时间和孩子一起读书，督促孩子每天至少读半小时的课外书。

5、课题组负责人组织课题组成员学习了有关“农村小学生课外阅读习惯的研究”方面的理论文章，了解了目前这方面的最新研究动态和成果。对学校图书室的藏书及使用情况做好了实验前调查工作学校现有藏书1900册，每周二、四下午4：50------6：00为师生借阅时间。

6、20XX年8月初，在获悉我们申报的课题得到省教科所的公示后，全组成员兴奋不已。学校领导、课题负责人当即表态：学校将尽全力支持我们的研究工作。为此，确定学校的图书室、阅览室全天候为学生开放。9月5日下午，课题组全体成员召开会议，对研究工作进行了具体分工：杨玉贵负责课题组的全面工作；唐志荣、卓玛、吕XX负责课题实施的具体工作；王树林负责课题资料的收集整理工作。

1、20XX年9月6日，学校制定了《班级图书角管理制度》、《图书借还登记制度》、《图书管理员职责》、《图书书目登记表》、《图书借还登记表》，并发动学生投入到书籍的整理及管理中。

2、在课题组成员的集思广益下，师生齐动手，对走廊、教室墙壁、黑板、窗台进行了精心打造，营造出了浓郁的书香气息，使学生置身于书香弥漫的氛围中。家长们看到布置一新的教室都说：孩子们能在这样的环境中学习真的是太好了；孩子们的脸上都写满了笑容。

3、我们利用课外活动课时间，指导学生制定了《个人读书计划》，给学生印发了课外阅读推荐书目及第一期共读篇目及阅读材料，着手指导学生开展课外阅读。

4、9月25日，我们举行了“感恩教育”故事交流会。使学生的课外阅读知识得到了初步展示，激发了孩子们对社会的感激之情，家长对此赞不绝口。

5、为了让学生有效地选择课外读物，掌握一定的课外阅读方法，各班班主任教师分别在每个班上了课外读物推荐课、课外阅读指导课。就课外阅读的内容及常用方法：浏览法、选读法、精读法、略读法对学生一一进行了切实指导。

6、9--10月份，跟踪了解了部分学生的课外阅读情况，并对个别班级学生进行了课外阅读情况的检查。我们发现：30％左右的学生能每天在家至少读书半小时以上，并通过节假日晨读、平时中午读、睡前读等多种形式保质保量的按要求完成。有近一半以上的学生没能天天坚持，但阅读时间和阅读量明显比过去增加。有近10％的学生课外阅读仍处于“自流”状态。我们感到：怎样维持学生长久的阅读兴趣，并对学生读书情况进行及时有效的检查是个问题。为此，我们一方面尽快摸索一系列激发学生阅读兴趣的激励机制，一方面设计了统一的阅读成果展示册，要求学生每周写读书心得不低于3次，并每周纳入家庭作业的检查范畴，制定相应的奖惩制度，督促孩子认真完成课外阅读任务。对这一阶段课题研究的情况，课题组写出了阶段研究实施报告。

1、学生良好阅读习惯的形成有待强化。小学生正处于活泼好动的年龄阶段，要他们静下心来看书，并天天坚持下来确非易事。同时由于农村家长农活繁忙，文化低，对孩子家庭读书不能很好地指导督促，因而造成了不少学生课外阅读的涣散。如何以各种形式的评价贯穿学生的阅读过程，维持学生持久的阅读兴趣，提高学生阅读品味，最终使阅读成为学生一生的习惯这个问题引起了我们的思考，探索学生课外阅读激励性评价的操作工具和方

法，建构课外阅读体系是个急待解决的问题。

2、我们课题组的教师如何在教学工作繁重，教研时间紧张的情况下，通过学习、研究、实践，尽快优化教学过程，使学生乐于学习的问题。如何运用多种途径引导学生积极参与课外阅读，促进课堂教学活动中，启发学生思考，自悟新知，提高阅读能力。怎样创设一种新的阅读教学模式，使学生在教师的指导下领悟阅读的规律，掌握阅读方法，进而逐步提高学生的阅读能力，这也急需我们努力研讨。

3、如何上好每周一节的课外阅读指导课，探索课外阅读指导课的教法，逐步形成课外阅读的基本课型：阅读指导课、读物推荐课、阅读欣赏课、读书汇报课等，也需要我们加紧摸索与研究。

1、加强家校联系，加强“亲子共读”的督促与指导。利用家访、电话、开家长会、发放家校联系卡等方式随时了解学生在家里的阅读情况，保证学生家庭阅读的时间与实效。

2、分期为学生选择适合的读物，制定有效的检查方法，督促学生的课外阅读保质保量完成。

3、课题组教师加强学习、研讨与实践。争取州教科所、县教研室专家的指导，不断汲取新的理论及其它学校、地区这方面研究的经验，不断总结、反思、提高，及时调整课题实施方案，以保证课题研究的顺利进行。

实验室报告 篇8

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）

3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。