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化学酸碱盐化肥知识点(热门5篇)
总结是一种对特定时期内学习和工作情况的回顾与分析，能够激励我们努力前行。以下是小编整理的初三化学知识点总结，希望对大家的学习有所帮助。让我们一起学习如何撰写总结吧！
一、电离方程式
h2so4=2h++so42—
naoh=na++oh—
al2（so4）3=2al3++3so42—
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2
石灰石、大理石——caco3
食盐的主要成分——nacl
纯碱、口碱——na2co3
烧碱、火碱、苛性钠——naoh
胆矾、蓝矾——cuso4。5h2o
碳酸钠晶体——na2co3。10h2o
氨水——nh3。h2o
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
ag2so4（鉴别so42—和cl—时，不用硝酸银的原因）mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性（越小酸性越强）ph=7溶液为中性ph 查看详情>>