初中化学下册优秀教案(热门13篇)

【#实用文# #初中化学下册优秀教案(热门13篇)#】作为一名教职工，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家整理的九年级化学下册《金属材料》教学设计（通用13篇），欢迎大家分享。

初中化学下册优秀教案 篇1

教学目标

1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；

2、了解化肥、农药对环境的影响；

3、能鉴别地氮肥。

教学重难点

【教学重点】

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

【教学难点】

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学过程

学习指导一：化肥的简介

【自主练习】

阅读书本79-81页的有关内容，完成下列问题：

1、农作物所需的营养元素很多，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2、拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察，然后填写下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素，磷肥中一定含有磷元素，钾肥中一定含有钾元素。给出2分钟的时间，二人一组，一个同学说 出化肥名称，另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。

(2)氮肥中氨水是液态；碳酸氢铵有强烈的氨味，应密封保存。

(3)把全班分成6个小组，每个小组算出一种氮肥的含氮量，让学生说出每种氮肥的含氮量，记住。

(4)给出2分钟的时间，让学生说出农作物的症状，由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。

3、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4、浅谈使用化肥和农药的利和弊。

【教师点拨】

总结归纳化肥的作用时，尽量简洁。氮肥长叶；磷肥长根；钾肥长茎。农作物哪一部分出了毛病，就施哪种肥料。

【跟踪练习】

1、为了防止枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，下列物质中属于钾肥的是(A)

A、K2SO4 B、CO(NH2)2

C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3

2、下列化肥中，能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)

A、KCl B、NH4NO3

C、NaHCO3 D、Ca(H2PO4)2

3、小明家的小麦出现大面积倒伏现象，你认为应增施的化肥是(A)　　A、氯化钾 B、碳酸氢铵

C、尿素 D、磷矿粉有效成分

学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法

【自主练习】

阅读书本82-83页的有关内容，同学们自己动手作演示实验完成下列问题：

1、比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

2、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨能否嗅到气味？

【小组讨论】

1、上述实验中，有刺激性气味的气体是什么？它们反应的实质是哪几种粒子在一起发生了反应？

2、如何检验某种物质里是否含有铵根离子？

先取少量的待测物质于研钵中，加入熟石灰研磨，把润湿的pH试纸放在容器口的正上方，润湿的pH试纸变蓝色，证明该物质里含有铵根离子。

学习指导三：氮肥的简易鉴别

【自主练习】

阅读书本83页的有关内容，如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素？

(1)氮肥中氨水是液态；碳酸氨铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

(2)取剩余的氮肥各少许于研钵中，加入熟石灰研磨，有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，无氨味的是尿素。

(3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的`溶液各少许于试管中，加入硝酸钡，产生的白色沉淀是硫酸铵，化学反应方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓；无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液，有沉淀的是氯化铵，白色沉淀是氯化银，发生的化学反应方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓；无沉淀的是硝酸铵。

【跟踪练习】

1、下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是(C)

A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、过磷酸钙 D、氯化钾

2、区别下列相关化肥的方法可行的是(D)

A、NH4Cl与KCl：看颜色

B、NH4HCO3与KCl：加水

C、K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味

D、(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味

3、下列化肥能与碱性物质混放或混用的是(D)

A、碳铵 B、硝铵 C、硫铵 D、硫酸钾

4、下列说法错误的是(D)

A、硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B、含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C、含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D、某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是只含有CO32-的盐

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

初中化学下册优秀教案 篇2

教学目标

1、知道原子的核外电子是分层排布的；

2、了解原子结构示意图的涵义；

3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

4、常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力目标

通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标

1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学建议

本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

教法建议

本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的.行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。

通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。

初中化学下册优秀教案 篇3

一、教学目标

1.知识与技能

a.复习化学方程式的计算

b.学习总结规律的方法

2.过程与方法

b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

3.情感、态度与价值观

a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和总结激情。

b.使学生在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

二、教学内容分析

1.内容分析

金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，如果学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。

2.重点、难点分析

教学重点：金属活动性顺序、化学计算

教学难点：设计“问题”和总结规律。

三、教学对象分析

九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，讨论、总结是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“总结――讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、学生分析

学生有一定的分析能力和鉴别能力，能够做一些简单的总结，能够在老师的指导和帮助下，按照一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信心。

五、教学方法

主要采用师生总结讨论的教学方法。

1.教师教法方面：提出讨论的问题，创设问题情景；认可学生的研究行为并鼓励学生尝试；引导学生的研究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。

2.学生学法方面：通过猜想、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

六、教学策略

1.以讨论交流为链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。

2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。

七、教学过程

复习导入

师：前面我们学习了金属的活动性顺序，它们是如何排列的？

生：（回答）

教师对学生回答做出评价，把正确的顺序写在黑板上。

问题激疑

1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。

2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。

3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序，你能计算出来吗？

师生互动

教学片断：

师：化学计算的基本步骤是什么？

生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。

师：在上述的题目中，没有要求我们根据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕交流一下。

男生女生：顺序为al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出结论

通过所有同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的顺序都一样为al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：

在金属和酸反应生成盐和氢气中：

a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

初中化学下册优秀教案 篇4

教学目标：

1、知识目标：

⑴了解几种碳的性质和用途。

⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

⑶掌握单质碳的化学性质

2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

教学重点：

单质碳的化学性质

教学难点：

单质碳的化学性质

教学方法：

演示实验法、讨论法

教学过程：

（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

（二）讲授新课：

一、[碳的单质]

⑴金刚石：

⑵ 石墨：

⑶C60

观看科利华软件

（1）上述三种单质有哪些物理性质？

（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

二、碳的化学性质：

用墨（用碳黑制成）书写或绘制的'字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常温下化学性质稳定

（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

（2）氧气的有哪些化学性质？

2、碳跟氧气的反应 可燃性

（1）反应现象：

（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

木炭与氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，

（2）共同分析反应原理，

（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

还原性

（1）反应现象：

（2）反应方程式：

这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

a还原反应，

b、氧化反应

c、木炭具有还原性

木炭的还原性在冶金工业上的应用

（三） 课堂练习：

（四） 小结：（师生共同完成）

（五） 布置作业：书P109习题１-６

课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学下册优秀教案 篇5

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知识目标：了解水资源现状，认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

(2)技能目标：通过课前查阅资料，锻炼了学生收集整理材料的能力;

通过网络查阅资料，有助于引导学生正确的应用网络资源,熟用信息技术的运用;

通过课堂展示，锻炼学生语言表达能力及合作意识。

2.过程与方法

通过实地调查、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳，写成研究性报告并能在课堂上展示出来。

3. 情感态度与价值观

(1)使学生学会用辩证的眼光看待水资源现状。

(2)强化学生的爱水、节水意识，改掉自己的不良用水习惯。

(3)在活动中增强团结、协作的合作意识，使学生初步建立关心社会、为社会作贡献的社会责任感。

(4)使学生初步树立为社会进步而努力学习化学的志向。

【学情分析】

1、初三学生思维水平有了飞速发展，具有一定的思维概括与统整能力，但这种能力的发展仍不成熟，需要教师给予一定的指导与帮助。

2、初三学生已经学会必须的计算机操作技术：打字技能、会使用网络查找资料，会用Word编辑文档，会用Powerpoint制作多媒体演示文稿，能较好的把收集到的资料进行整理、剪辑并写出文稿。

3、通过近一个月的学习，学生已经掌握了一定的化学基础知识和基本技能，能够分析解决具体问题。

【教学内容分析】

本课题是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。教材主要介绍了两部分内容：一是水资源现状，二是水资源保护。

水资源现状。一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，这样有利于学生对水资源状况有一个全面、正确的认识，而且还可以强化学生的爱水、节水意识。

水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，阐述不多，以图、表代替文字。节约水和水污染问题与学生的生活密切相关，宣传、报道资料非常丰富，所以书中只给出了学生最基本，最主要的概念和思路，具体内容留待学生在课外的一些活动中自己去寻求并获得。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

【教学重点】

1.认识到爱护水资源的重大意义;

2.通过研究性式学习，得出切实可行的爱护水资源的措施。

【教学难点】

学生在汇报过程中对语言准确性的把握、节奏的控制。

【教法与学法】

(1)小组协作研究学习

(2)多媒体展示探究结果

【课前准备】

1、向学生明确活动意义，制定计划，小组自主选择研究主题

2、带领学生进行实地调查：参观污水处理厂，调查前山河整治前后并写成研究性调查报告

3、指导学生利用信息技术进行网络问卷调查，并写成问卷调查报告

4、学生将自主获得的信息以手抄报的形式展出并相互学习

5、带领学生创设微信公众号，传播节水意识。

【教学设计】

教师活动

学生活动

设计意图

[新闻视频引入] 20xx年9月28日，美国航天局(NASA)宣布：火星表面有液态水存在，有评论称未来人类有可能移居火星。

[思考]水是生命的源泉，人对水的需要仅次于氧气。

利用新闻将话题引到水资源上来。让学生体会水的重大意义。

[过渡]课前各小组已自主选择了水资源的相关课题进行研究，这节课我们就边思考边听取大家的研究汇报：

[展示]出示问卷调查结果---相对世界其它国家，你认为我国水资源现处于何种状态？（认识各不相同）水资源的自然分布现状在不同区域到底是怎样的呢？

我们请第一组的同学带来他们的研究调查报告：水资源的自然分布现状。

[思考]用一句话概括全球、全国的水资源现状

[思考]水资源的现状

第一组同学用PPT讲解，讲述全世界，全国，全省，全市的分布现状，最后概括出全球的水资源现状。

学生回答

全球总水储量大，但可用的少全国总水量丰富，但人均水量少

对课前研究性学习的结果进行展示汇报，并归纳总结，使知识内容系统化。同时也锻炼了学生的表达能力，让学生获得成就感，从而提高学习化学的兴趣。

该小组采用对网络资料的'整理，补充了一系列数据，让人感受到水资源的匮乏。

[思考]水资源可用的、人均水量是如此的稀少，那人类在利用的过程中状况是怎样的呢？

第二组同学选了水污染作为调研课题

[思考]针对第二组的调查和大家提出的现象，大家先提建议

然后听第三组的调查报告

学生回答

水浪费、水污染、水的不合理开发

第二组同学用微课的形式展示他们的调查，讲述了三大污染源，并举例说明不同的污染对人类的危害。

第三小组对水污染进行防治，简单介绍污水处理流程，用珠海前山河作为实例说明。

该小组采用图片和文字并配上音乐，让人对污染的现状深受震撼。

该小组采用亲身实践的学习方法，亲身参观污水处理厂感受污水处理流程。

[过渡]刚才同学们还提到了一个普遍的现象是水浪费，接下来请听第六组同学给我们带来的调查报告。

第六组同学讲解水浪费的情况，从周边的生活延伸，生活中水浪费的现象以图片视频的形式呈现，第五组黄文新提供技术支持设计问卷调查，探究水浪费背后的原因。

小组讨论互动，比赛

各小组派代表上黑板展示讨论结果，小组内可以上去补充。写完后组序互换，每组派代表队黑板展示内容予以点评。

第七组同学用小组录制的视频展示节水的方法。

该小组从实际生活出发，照片资料丰富，调查数据切实可靠，引发同学思考。

该小组采用DV实录，采用现身说法，很具借鉴意义。

[拓展]请课后设计一句爱护水资源的广告，届时我们会投票选出既有创意又有警醒意义的贴在学校公共场所，让我们把爱护水资源的意识传播到更多的地方，感染更多的人。

最后呼吁大家和我们一起关注水、爱护水资源，这是我们班做的微信公众号，一起做护水卫士！

让学生将爱护水资源的意识继续深入推广，提高学生的化学素养。

初中化学下册优秀教案 篇6

教学目标

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

教学重点

了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

教学难点

了解什么是化学。

教学准备

教师准备：

1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的.相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)

2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

教学设计

1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

2、教学步骤：

3、活动与作业：

请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：

①有关化学学科形成的历史

②化学在现代社会的应用举例

③探索学好化学知识的方法

④你最感兴趣的化学前沿知识

⑤你在日常生活中发现的化学知识

⑥其它(自拟)

点评

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

初中化学下册优秀教案 篇7

【教学目的】

1、了解铁的重要物理性质

2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

【教学重点】

对铁的化学性质

【教学难点】

1、对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】

讲述法、实验法

【教学用具】

试管

【教学过程】

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的`金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

二、铁的化学性质

1、铁与氧气的反应

前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？

演示：演示实验6-1

现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

讨论：铁在什么条件下容易生锈。

答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

讨论：怎样防止铁生锈？

防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

初中化学下册优秀教案 篇8

教学目标

1.理解合金的定义;

2.比较合金与纯金属在性质方面的差异,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。

教学重难点

【教学重点】

1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

【教学难点】

1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教学过程

学习指导一：合金

【自主练习】

阅读书本4-6页有关内容,回答下列问题：

1.在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金。故合金一定是混合物。

2.钢和生铁就是含碳量不同的两种铁合金,它们的主要成分是铁。生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

3.判断对错：

(1)合金是纯净物,金属与金属熔合在一起才能制得合金。(×)

(2)合金是混合物,金属与金属熔合在一起能制得合金，金属与非金属熔合在一起也能制得合金。(√)

【跟踪练习】

1.下列有关合金的叙述中,正确的'是③④⑤⑥。

①合金中至少含两种金属。

②合金中的元素以化合物形式存在。

③合金中一定含有金属。

④合金一定是混合物。

⑤生铁是含杂质较多的铁合金。

⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等更好。

2.下列材料不属于合金的是(D)

A.焊锡 B.黄铜 C.生铁 D.石墨

3.试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据,判断不能制得合金的是(B)

A.K-Na合金 B.K-Fe合金

C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金

学习指导二：合金与其组分金属相比具有的优良性能

【自主练习】

阅读书本5-7页的有关内容,回答下列问题：

1.在实验8-1中,比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色;将它们互相刻划,比较它们的硬度。实验现象：黄铜片和硬铝片的颜色比较鲜艳,铜片和铝片的表面有划痕。实验结论：合金的颜色比较鲜艳和合金的硬度比其组分金属的硬度大。

2.观察下表提供的数据,写出结论。(焊锡和武德合金都是由铅、镉、铋、锡组成的合金)

3.观察书本第6页上方的表格,得出合金与其组分金属相比,合金的抗腐蚀性能更好。

4.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。钛合金与人体有很好的相容性,可以用来制造人造骨;其熔点高、密度小，可以用来制造航天飞机外壳;其抗腐蚀性能好，可以用来制造船舶。

【小组讨论】

合金为什么能被广泛的应用?

【跟踪练习】

1.已知24K黄金的含金量为99.99%,则18K黄金中含金量约为75%。

2.世界卫生组织把铝确定为“食品污染源之一”。铝的下列应用必须加以控制的是(C)

A.用铝合金制门窗

B.用铝合金制飞机材料

C.用金属铝制碳酸饮料的易拉罐

D.用金属铝做导线

3.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是(C)

A.铁具有良好的导热性

B.铁资源丰富,价格低廉

C.使食物中增加微量铁元素

D.铁不与氧气发生反应

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

初中化学下册优秀教案 篇9

21．第六章化合价（新授物质课第一课时）

教学目标

知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。

能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。

科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。

科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。

科学方法：在对元素化合价的`学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。

重点、难点：化合价的概念的建立；化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。

教学过程设计

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

请写出氯化钠、氯化氢的化学式。

请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。

承上启下，创设问题情境。

根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，在氯化氢分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗？

学生思考讨论后回答

实事求是地分析事实，培养学生分析能力。

Mg Cl H O的核外电子排布情况

根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？

四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。

用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。

讨论提纲

①Mg Cl H O这四种原子，最外层电子数是多少?

②镁与氯，氢与氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化镁、水分子中，原子个数比各是多少？

①四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为7个，H为1个，O为6个。

②在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。

对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。

一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。

思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。

结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。

把讨论的结果上升到理论。

学习新概念。

课本80页第二小节：

阅读提纲

化合价的数值在离子化合物中如何判定？在共价化合物中如何判定？

阅读，思考，理解

分组讨论总结，请代表发言，大家加以补充。

激疑，探索，提高解决问题的能力。

二、元素化合价的判定

填写小表：

价数

正价

负价

离子化合物

得失电子数目

失电子原子显正价

得电子原子显负价

共价化合物

共用电子对数目

电子对偏离显正价

电子对偏向显负价

根据阅读结果填写表格，填好后，反复看两遍。再现上述阅读内容。

培养学生的理解能力和记忆能力及科学方法。

课堂练习

1．确定水中，H的化合价为___价，原因是___个H与___个O共用___对电子，电子对偏___H。O的化合价为___价，原因是___个O与___个H共用了___对电子，电子对偏___于O。

2．确定氯化镁中，Mg元素化合价为___价，原因是__个Mg___电子，Cl元素化合价为___价，原因是___个Cl原子___电子。

同理练习:CO2中碳与氧元素化合价的确定。

MgO中，镁与氧元素化合价的确定。

请学生说出答案。

巩固知识。

再现知识。

培养学生用概念认识新事物的能力。

课本第80页至第81页内容。

阅读提纲

1． 在化合物中，氧、氢、金属、非金属元素，通常显价规律是什么？

2． 有些元素在不同的条件下，会有不同的化合价吗？

3． 找出有关化合价中“两个零”的叙述是什么？

根据

阅读结果，归纳小结，请学生描述，再现阅读的内容。

培养学生总结概括能力入科学方法。

三、化合价的规律

1． 在化合物中，情况如下：

氧为—2价；

氢为+1价；

金属元素为正价；

非金属元素为负价；

在非金属氧化物中，氧为—2价；

另一种非金属元素为正价。

2． 两个零：

在单质中，元素化合价为零

在化合物中，正、负化合价代数和为零

3．元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。但在一种化合物中元素也可能存在不同的价态。

练习判断各元素的化合价：

1． H2 O Cu Fe S

2． H2O CO SO2

3． Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3

复习，固新知识

培养学生实事求是，尊重科学的态度及科学方法。

小结：1．元素化合价的确定方法；

2．化合价的一般规律。

学生总结本节课所学内容，学生在此课中表现良好，对一些抽象难于理解的概念学生都认真听讲，从课后的小结来看学生掌握情况也很好。这样好的学习势头应加以适当鼓励，突破全书中的最难的知识点。

初中化学下册优秀教案 篇10

一、教学目标

（一）知识与技能

1、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。

二、教学重点

1、金属和化合物溶液反应。

2、探究金属活动性顺序。

三、教学难点

判断金属活动性强弱。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。

五、教学过程 环节

教师活动

新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？

学生活动

学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。

设计意图

复习旧知识，引入新知识。

新课教学25分钟

铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？

教师在学生实验时进行指导。

金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？

展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的`反应。

实验结束后，根据现象填写实验报告。

学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。

培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？

学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？

学生回忆本节课内容后，回答：

（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。

（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。

（3）与另一种金属化合物溶液反应。

根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。

课堂小结2分钟

金属的化学性质

1、和氧气反应

2、和盐酸或稀硫酸反应

3、和某些化合物溶液反应

4、置换反应

5、金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

初中化学下册优秀教案 篇11

【学习情景】展示金属制品的图片。

【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？

【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。

【展示】本节课的知识要点

【板书】第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？

我所知道的金属

【学生回答、交流】

【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

【板书】一、金属的物理性质

【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

【活动与探究】学生分组进行

1、观察它们的颜色和光泽。

2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

学生汇报、交流，教师板书】

【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。

【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。

【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的.导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

【讨论】

1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？

2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。

【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表8－1）

【学生分析比较汇报】

【介绍】金属之最（课本P4）

【讨论】投影展示：

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

【学生分组讨论后汇报交流】

【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。

【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？

【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【阅读】课本P4—5《合金》的内容。

【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。

【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

【介绍】生铁和钢。

【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。

【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）

1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。

2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。

【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。

【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。

【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。

【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。

【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。

【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料

【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。

【小结】课本P7。

【布置课外作业】习题4、5

【做一做】家庭小实验——淬火与回火

课后小结

1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。

板书

第八单元 金属和金属材料

课题一 金属材料

一、金属的物理性质

有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；

不同金属的密度、硬度不同。

有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；

二、合金

1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。

3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

4、新型金属材料

钛和钛合金

形状记忆合金

初中化学下册优秀教案 篇12

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用（展示）：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标（展示）

根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：

（1）知识与技能目标（展示）：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）过程与方法目标（展示）：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观目标（展示）：

①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、教学重、难点

教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生的思维能力、生活经验以及年龄特征等因素，我确定本课题的难点是（展示）运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题。

二、说教法（展示）：

根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

根据这一教学理念，具体教法设计如下（展示）：

A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习的教学方法。

B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：创设情境→设计学生实验→讨论分析→归纳总结

三、说学法（展示）：

本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察能力和分析问题的能力。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了基础和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。

四、教学过程：

为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。

（一）创设情境，温故导新

为了激发学生学习的积极性和主动性，活跃课堂气氛，我特意以生活事例创设情景（展示），用这个生活事例导入新课，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点，金属的化学性质（板书：金属的化学性质）。

（二）活动探究、探索新知

（1）金属与氧气的反应（板书）

在教学金属与氧气的反应的时候，我采用的是“温故而知新”教学策略。首先我提出问题（展示），抽生回答之后，课件展示金属镁和铁燃烧的现象，学生完成反应的化学方程式（板书：化学方程式）。然后，演示实验（展示），再追问：“真金不怕火炼”为什么？最后让学生讨论这两个问题（展示），从而得出结论（展示）。这样的教学设计，使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈，学生对知识的掌握和运用情况。

（2）金属活动性顺序的探究

【活动探究一】

金属与酸的反应（板书）

在教学金属与酸的反应时，我主要采用的是实验探究法。学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与酸混合的实验，探究镁、锌、铁、铜的活泼性差异，由学生代表汇报探究结果。汇报之后，我用课件展示了四种金属与酸的反应现象，用动画将反应的微观过程展示出来，同时，要求学生书写化学方程式（板书：化学方程式）。学生对反应的微观过程有了理性的认识之后，提出问题（展示）。这样教材处理目的在于，提高学生与他人交流讨论的能力；通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点；通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。

学生讨论后汇报，得出结论（展示）：

1、金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

然后我追问：大家想想，如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属

最合适？提出这个问题，主要是能够刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室制备气体的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用，促进学生知识到能力的转化。

【活动与探究二】

金属与金属化合物溶液的反应（板书）

在教学金属与金属化合物溶液的反应时，我主要采用学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式（板书）。通过实验探究的实验（1）Al浸入CuSO4溶液中置换出Cu，可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比较出这三种金属的活动性强弱？

这样给学生一定线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析归纳、综合总结的能力。

学生讨论后汇报，得出结论（展示）：

1、金属活动性：Al > Cu > Ag

2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

通过以上探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序及其用途（展示）。

（4）置换反应

在进行置换反应的教学时，我请学生认真观察，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应方程式，找出以上方程式的共同点，从而得出置换反应的定义（展示）（板书），再让学生说说金属与氧气的反应属于什么反应类型（板书），让学生回顾学过的反应类型。这样的设计直观、生动的再现金属活动性，突出规律性，便于学生总结置换的定义和比较学过的反应类型。

（三）交流讨论、归纳小结本课题的教学内容完成之后，我让学生谈谈，这节课你有什么收获？还有什么疑问（展示）？这样能够使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。通过反思，有助于师生双方的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

（四）练习反馈

教学最后，我设计了如下三道练习题（展示）。这样的反馈练习，能够突出重难点，培养学生应用知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

四、板书设计

这是我的标书设计，这样的'板书简洁明了，让学生一目了然，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。

五、自我总结：

下面我想对我的教学设计作一个自我总结。在这节课题的教学设计中，我能够很好地完成复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的三点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了“教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的发展性”为新课程中教与学带来远大的发展空间。我将不断努力，创设自己的教学特色。

我的说课到此结束。谢谢！

初中化学下册优秀教案 篇13

一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2.教学目标

(1)知识和技能目标

A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

B.学会铁制品的一般防锈方法。

(2)过程和方法目标

A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标

A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。

B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

3.教学重点和难点

(1)重点：铁的化学性质

(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究

B.学生对铁的化学性质比较活泼的理解。

二、学情分析及教材处理

1.学情分析

在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的'化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

2.教材处理及意图

(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

(3)铁的化学性质采取引导;探究的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，铁刀变成了铜刀，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象;比较分析;归纳结论;总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。